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    有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：
    已知：R-CH═CH2
    (i)B2H6
    (ii)H2O2/OH-
    RCH2CH2OH
    请回答下列问题：
    （1）A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为
     
    ．
    （2）上述所有反应是取代反应的有
     
    个
    （3）C 物质中碳元素的杂化轨道：
     
    F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为
     
    ．
    （4）写出B→C的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出D和G生成H的化学方程式：
     
    ．
    （6）D的同分异构体中能与FeCl3液发生显色反应且能发生银镜反应的有
     
    种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A是相对分子质量为104的芳香烃，分子中碳原子最大数目为
    104
    12
    =8…8，故A的分子式为C8H8，结构简式为，A发生信息反应生成B为，B发生氧化反应生成C为，C发生氧化反应生成D为．F为一氯代物，水解得到G含有羟基，D与G发生酯化反应生成H，结合D、H的分子式可知G的分子式为C4H10O，F的核磁共振氢谱有三个吸收峰，则F为（CH3）2CHCH2Cl，故G为（CH3）2CHCH2OH，E为（CH3）3CH，H的结构简式为，据此解答．
    解答： 解：A是相对分子质量为104的芳香烃，分子中碳原子最大数目为
    104
    12
    =8…8，故A的分子式为C8H8，结构简式为，A发生信息反应生成B为，B发生氧化反应生成C为，C发生氧化反应生成D为．F为一氯代物，水解得到G含有羟基，D与G发生酯化反应生成H，结合D、H的分子式可知G的分子式为C4H10O，F的核磁共振氢谱有三个吸收峰，则F为（CH3）2CHCH2Cl，故G为（CH3）2CHCH2OH，E为（CH3）3CH，H的结构简式为，
    （1）由上述分析可知，A的分子式为C8H8，故答案为：C8H8；
    （2）上述反应中，E→F，F→G，D+G→H均属于取代反应，故答案为：3；
    （3）C为，分子中苯环、醛基中碳原子均形成3个σ键，不含孤电子对，采取sp2杂化，亚甲基中C原子形成4个σ键，不含孤电子对，采取sp3杂化，E的结构简式为（CH3）3CH，
    故答案为：sp2、sp3；（CH3）3CH；
    （4）B→C的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （5）D和G生成H的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （6）D（）的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应，含有酚羟基、醛基，侧链为-OH、-CH2CHO时，有邻、间、对3种位置，侧链为-OH、-CHO、-CH3时，若-OH、-CHO相邻时，-CH3有4种位置，若-OH、-CHO相间时，-CH3有4种位置，若-OH、-CHO相对时，-CH3有2种位置，故符合条件的同分异构体有：3+4+4+2=13种，其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式为：，故答案为：13；．
    点评：本题考查有机物推断，根据相对分子质量计算确定A的结构简式是关键，结合反应条件进行推断，再结合D、H的分子式确定G的分子式，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO、NO2、SO2、CO等均为大气污染物，研究这些气体的吸收和处理意义重大．请回答：
    （1）NO、NO2可用烧碱溶液吸收，生成NaNO2和水，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）已知：NO2（g）+SO2（g?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
    ①若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．容器内气体密度保持不变   B．容器内气体压强保持不变
    C．混合气体颜色保持不变     D．单位时间内，每消耗1mol NO同时生成1mol SO2
    ②一定条件下，若将NO2与SO2以体积比1：3置于密闭容器中反应，当上述反应达到平衡时，测得NO2与SO2的体积比为1：6，则该反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，该反应在密闭容器中达到平衡状态．
    ①体积不变时，下列措施可以提高CO转化率的是
     
    ．
    A．通入H2           B．通入CO       C．加催化剂          D．降低温度
    ②压强不变时，充入一定量H2，该反应的平衡常数
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取．一种合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）A物质的官能团是
     
    ，C的结构简式为
     
    ．
    （2）反应③的反应类型为
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （4）乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是
     
    ．
    （5）①②③反应中哪个反应的原子理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol的钠与水反应生成的气体为（　　）
    A、氧气与氢气的混合气体
    B、0.05mol的氢气
    C、大于0.05mol的氢气
    D、小于0.05mol的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、用醋酸溶解水垢中的Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O
    C、工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2=SO32-+H2O
    D、在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH -=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
     
    ；
    A．c（H+）  B.
    c(H+)
    c(CH3COOH)
         C．c（H+）?c（OH-）  D.
    c(OH-)
    c(H+)

    （2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一 元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是
     
    ，
    （3）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     
    （填写序号）．
    ①反应所需要的时间B＞A     
    ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌的物质的量A=B   
    ④反应过程的平均速率B＞A
    ⑤A中有锌剩余    
    ⑥B中有锌剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%．则x的值为（　　）
    A、只能为2B、可能为2或3
    C、只能为4D、任意数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
    A、分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，选①
    B、用CC14提取碘水中的碘，选②
    C、分离NaCl溶液和沙子，选③
    D、用自来水制取蒸馏水，选④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：

    已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备．对该实验分析正确的是（　　）
    A、甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸
    B、沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e
    C、g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
    D、金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al

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