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    某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：

    已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备．对该实验分析正确的是（　　）
    A、甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸
    B、沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e
    C、g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
    D、金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：实验设计题
    分析：在含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中加入甲（氨水），Fe3+、Al3+会生成沉淀b（氢氧化铁和氢氧化铝），Ag+与氨水反应生成银氨溶液（溶液a），在银氨溶液中加入葡萄糖会生成单质银，沉淀b加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝会溶解，过滤后得到沉淀e（氢氧化铁）和溶液e（含偏铝酸钠）；氢氧化铁灼烧得到氧化铁，氧化铁被还原得到金属C为铁；溶液e加入酸性物质生成沉淀d为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，电解氧化铝可得金属B为铝，以此来解答．
    解答： 解：在含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中加入甲（氨水），Fe3+、Al3+会生成沉淀b（氢氧化铁和氢氧化铝），Ag+与氨水反应生成银氨溶液（溶液a），在银氨溶液中加入葡萄糖会生成A（单质银），沉淀b加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝会溶解，过滤后得到沉淀e（氢氧化铁）和溶液e（含偏铝酸钠）；氢氧化铁灼烧得到氧化铁，氧化铁被还原得到金属C为铁；溶液e加入酸性物质生成沉淀d为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，电解氧化铝可得金属B为铝，
    A．由上述分析可知，甲为氨水，丁为少量硫酸，故A错误；
    B．沉淀b中含氢氧化铝和氢氧化铁，故B正确；
    C．Al用电解法，而Fe利用热还原法，故C错误；
    D．由上述分析可知，金属A、B、C分别为Ag、Al、Fe，故D错误；
    故选B．
    点评：本题以从工业废水中分离和提取金属单质为载体考查了物质的分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质及流程中的反应、混合物分离方法是解题的关键，侧重分析、推断、实验能力的综合考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：
    已知：R-CH═CH2
    (i)B2H6
    (ii)H2O2/OH-
    RCH2CH2OH
    请回答下列问题：
    （1）A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为
     
    ．
    （2）上述所有反应是取代反应的有
     
    个
    （3）C 物质中碳元素的杂化轨道：
     
    F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为
     
    ．
    （4）写出B→C的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出D和G生成H的化学方程式：
     
    ．
    （6）D的同分异构体中能与FeCl3液发生显色反应且能发生银镜反应的有
     
    种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，通过下列反应可以制备水煤气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．上述方应在恒容的密闭容器中达到平衡后，仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）
    选项xy
    AH2O（g）的物质的量混合气体的密度
    B温度H2与CO的物质的量之比
    CCO的物质的量平衡常数K
    DC的质量H2O（g）的转化率
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（　　）
    A、溶液中c（Na+）=2c（SO42-）
    B、
    a
    2
     mol＞沉淀的物质的量＞0
    C、沉淀的物质的量=
    a
    2
     mol
    D、原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞
    a
    2
     mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制0.1000mol?L-1NaOH溶液500mL．
    （1）用托盘天平称取NaOH
     
    g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是
     
    （填仪器选项符号）．
    A．玻璃棒           B．胶头滴管        C．烧杯             D．500mL容量瓶
    （2）用所配制的0.1000mol
     
    -1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是
     
    ．
    滴定的实验数据记录如下：
    滴定次数NaOH溶液体积（mL）
    V1V2
    13.0544
    21.4541.5
    37.6547.6
    处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为
     
    ．
    （3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是
     
    （填选项符号）．
    A．滴定管用待装液润洗                  
    B．锥形瓶用待装液润洗
    C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽          
    D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
    E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）如图七种烃中：
    ①常温下含氢量最高的气态烃是
     
    （填对应结构简式）．
    ②能够发生加成的烃有
     
    种．
    ③分子中所有原子共面的是
     
    （填对应字母）．
    ④属于芳香烃的是
     
    （填对应分子式）
    （2）由D可制取重要的化工原料聚氯乙烯，其中涉及到的反应类型有2种，依次是
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色． 下列说法正确的是（　　）
    A、Pt极上有10.8 g Ag析出时，b极产生11.2L气体
    B、电解一段时间后，a极附近的pH减小
    C、电解过程中AgNO3溶液的pH逐渐增大
    D、X极是电源负极，Y极是电源正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（　　）
    猜想一：SO2
    氧化
    SO3
    雨水
    H2SO4
    猜想二：SO2
    雨水
    H2SO3
    氧化
    H2SO4
    猜想三：以上两过程同时存在．
    A、若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    B、若只存在猜想二的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大
    C、若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色
    D、上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B、一定温度下，1 L 0.5 mol?L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol?L-1NH4Cl 溶液含NH4+的物质的量相同
    C、1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
    D、标准状况下，2.24 L庚烷所含分子数为0.1NA

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