Question

一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（　　）

• A、溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
• B、

  a

  2

   mol＞沉淀的物质的量＞0
• C、沉淀的物质的量=

  a

  2

   mol
• D、原浓硫酸中H₂SO₄的物质的量＞

  a

  2

   mol

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：A．滴加入NaOH溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，溶液中溶质为硫酸钠溶液，根据电荷守恒判断；
B．硫酸有剩余，滴加入NaOH后溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故硫酸铜的物质的量小于

a

2

mol；
C．硫酸有剩余，滴加入NaOH后溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故硫酸铜的物质的量小于

a

2

mol；
D．根据硫元素守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂）．

解答： 解：A．滴加入NaOH溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，溶液中溶质为硫酸钠溶液，根据电荷守恒可知，溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A正确；
B．硫酸有剩余，滴加入NaOH后溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），则c（SO₄^2-）=

a

2

mol，溶液中硫酸根源于硫酸铜、剩余的硫酸，故硫酸铜的物质的量小于

a

2

mol，但是＞0，故B正确；
C．依据B分析，故C错误；
D．根据硫元素守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂），滴加入NaOH后溶液中c（SO₄^2-）=

a

2

mol，故n（H₂SO₄）＞

a

2

mol，故D正确，
故选C．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重对学生分析计算能力的考查，注意利用守恒法解答，难度中等．