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    【题目】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

    （1）提取碘水中的碘 ___________（2）淡化海水 __________ （3）KCl中含有KClO3 ___________

    【答案】 ④ ③ ⑤

    【解析】（1）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为④；
    （2）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离，则淡化海水，可采用蒸馏方法，故答案为③；
    （3）KClO3受热易分解生成KCl，KCl受热不分解，所以可用加热方法除去KCl中含有的KClO3，故答案为⑤。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：

    时间（min）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    B

    2.00

    1.36

    1.00

    1.00

    1.20

    1.20

    D

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    E

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60


    （1）T1℃时，该反应的平衡常数K=；
    （2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
    a．通入一定量的B
    b．加入一定量的固体A
    c．适当缩小容器的体积
    d．升高反应体系温度
    e．同时加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
    （3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的（填序号）

    （4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围mol．
    （5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a= ．
    （6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q0（填“大于”或“小于”），c点v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
    A.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    B.甲的物质的量比乙的物质的量多
    C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
    D.甲的分子数比乙的分子数少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

    （1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．
    ①0.20molL﹣1　 ②0.12molL﹣1　 ③0.10molL﹣1 ④0.08molL﹣1
    （2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25molL﹣1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：

    根据题意完成下列各题：
    （1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是
    A.降低分子的能量
    B.增加了活化分子数
    C.提高了活化分子百分数
    D.增加了单位体积内的活化分子数
    （2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ， 升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=[用n（B）、t（B） 表示]．
    （4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
    a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时 增大
    （5）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2molL﹣1 ， 则CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物分子式为C4H8 ， 据此推测其结构和性质不可能的是（ ）
    A.它与乙烯可能是同系物
    B.一氯代物只有一种
    C.分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
    D.等质量的CH4和C4H8 ， 分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是（ ）
    A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
    B.1 mol伞形酮与足量 NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
    C.伞形酮难溶于水
    D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A.1 mol氦气中有2NA个氦原子
    B.14 g氮气中含NA个氮原子
    C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
    D.18 g水中所含的电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）

    A.能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应
    B.能发生加成反应、取代反应、消去反应
    C.该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
    D.可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

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