【题目】伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得,下列说法错误的是( )
A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B.1 mol伞形酮与足量 NaOH溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH
C.伞形酮难溶于水
D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl3溶液发生显色反应
【答案】B
【解析】解:A.雷琐苯乙酮含有羟基、羰基2种官能团,故A正确;
B.伞形酮含有酯基、酚羟基,而酯基是羧酸与酚形成的,水解得到羧基、酚羟基,酚羟基、羧基都可与氢氧化钠反应,1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3mol NaOH,故B错误;
C.伞形酮含有酯基与酚羟基,具有酯与酚的性质,伞形酮难溶于水,故C正确;
D.雷梭苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基,均能跟FeCl3溶液发生显色反应,故D正确.
故选B.
【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识,掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解.
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【题目】用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的是( )
A | B | C | D | |
装置 | ||||
实验 | 结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢 | 证明温度对化学平衡的影响 | 验证铁钉发生吸氧腐蚀 | 可证明非金属性Cl>C>Si |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】有以下四种物质:①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O,下列说法不正确的是( )
A.分子个数:③>④>①=②
B.原子个数:③>④>①>②
C.体积:③>④>①=②
D.质量:③>①>④>②
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【题目】对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(填序号)
(1)提取碘水中的碘 ___________(2)淡化海水 __________ (3)KCl中含有KClO3 ___________
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【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl.某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液.(已知:NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O)
(1)150℃时,一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为 .
(2)操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是 .
(3)进行操作②后,判断SO42﹣是否已除尽方法是 .
(4)操作②加BaCl2溶液后生成沉淀,不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液,其理由是 .
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【题目】某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数,设计了如下实验方案:
①铜铝混合物 充分反应测定生成气体的体积
②铜铝混合物 充分反应测定剩余固体的质量
③铜铝混合物 充分反应测定所得固体的质量
④铁铝混合物 充分反应测定生成气体的体积
以上方案可行的是( )
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④
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【题目】有机物甲分子式为C11H14O2 , 在酸性条件下水解生成乙和丙,丙遇FeCl3溶液显紫色,丙的相对分子质量比乙大20,甲的结构有( )
A.6种
B.4种
C.3种
D.8种
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【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示,该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ .
(1)为了进一步确认,对该溶液进行实验检测:
实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
步骤一 | 仔细观察坐标图 | 肯定无 | 肯定无该离子的理由 |
步骤二 | 该溶液呈无色、透明、均一状态 | 肯定无 | 肯定无该离子的理由 |
步骤三 | 加入足量BaCl2溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失 | 肯定有SO42﹣、H+;肯定无Ba2+ | 肯定有H+的理由 |
实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有:过滤、、灼烧、在干燥器中冷却.
(2)原溶液中H+物质的量浓度为mol/L.
(3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为: .
(4)若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液,恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为 L.
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【题目】已知:①醛在一定条件下可以两分子加成: 产物不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛.
②B是一种芳香族化合物.根据如图所示转化关系填空(所有无机物均已略去)
③在醇溶液中不考虑羧酸与氢氧化钠的中和反应
(1)写出 B、F的结构简式:B;F .
(2)写出②和③反应的反应类型:②;③ .
(3)写出下列化学方程式:A→BE→F
(4)D满足下列条件的同分异构体有种
①是芳香族化合物,②能发生银镜反应和水解反应.
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