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    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    装置

    实验

    结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢

    证明温度对化学平衡的影响

    验证铁钉发生吸氧腐蚀

    可证明非金属性Cl＞C＞Si


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】D
    【解析】解：A．秒表测定时间，针筒测定气体的体积，由v= 可比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢，故A正确；B．二氧化氮为红棕色气体，温度对反应平衡的影响导致气体颜色的变化，则能证明温度对化学平衡的影响，故B正确；
    C．食盐水为中性，则正极氧气得到电子，负极上Fe失去电子，可验证铁钉发生吸氧腐蚀，故C正确；
    D．盐酸为挥发性酸，不能利用盐酸与最高价含氧酸的酸性比较非金属性，则不能比较Cl、C、Si的非金属性，故D错误；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用．工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中[Fe（CN）6]3﹣可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为[Fe（CN）6]4﹣ ． 通电电解，然后通入H2S加以处理，下列说法不正确的是（ ）

    A.电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣=[Fe（CN）6]3﹣
    B.电解过程中阴极区溶液的pH变大
    C.整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3
    D.通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO32﹣+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO3﹣+S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
    ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
    ③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
    ⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有 ， 不正确的理由分别是 ．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式： ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：

    时间（min）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    B

    2.00

    1.36

    1.00

    1.00

    1.20

    1.20

    D

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    E

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60


    （1）T1℃时，该反应的平衡常数K=；
    （2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
    a．通入一定量的B
    b．加入一定量的固体A
    c．适当缩小容器的体积
    d．升高反应体系温度
    e．同时加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
    （3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的（填序号）

    （4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围mol．
    （5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a= ．
    （6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q0（填“大于”或“小于”），c点v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表．

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    盐酸体积（mL）

    30.0

    30.0

    30.0

    30.0

    样品质量（g）

    2.96

    3.70

    5.18

    6.66

    CO2的体积（mL）

    672

    840

    896

    672


    （1）样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=；
    （2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣中的一种或几种．现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A.溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Cl﹣
    B.OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2：1或1：2
    C.AB段一定生成了气体
    D.BC段发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，不属于主族元素的是

    A. HB. HeC. ClD. N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
    A.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    B.甲的物质的量比乙的物质的量多
    C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
    D.甲的分子数比乙的分子数少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是（ ）
    A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
    B.1 mol伞形酮与足量 NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
    C.伞形酮难溶于水
    D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl3溶液发生显色反应

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