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【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示,该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42、CO32
(1)为了进一步确认,对该溶液进行实验检测:

实验操作与现象

实验结论

判断理由

步骤一

仔细观察坐标图

肯定无

肯定无该离子的理由

步骤二

该溶液呈无色、透明、均一状态

肯定无

肯定无该离子的理由

步骤三

加入足量BaCl2溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失

肯定有SO42、H+;肯定无Ba2+

肯定有H+的理由

实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有:过滤、、灼烧、在干燥器中冷却.
(2)原溶液中H+物质的量浓度为mol/L.
(3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为:
(4)若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液,恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为 L.

【答案】
(1)CO32,碳酸根离子和镁离子之间会反应,Fe3+,该离子为黄色,电荷守恒,洗涤
(2)1.2
(3)H++HCO3=H2O+CO2
(4)0.1
【解析】解:溶液中含有镁离子,所以一定不含CO32,根据电荷守恒,阳离子正电荷浓度总和:1mol/L+0.5×2mol/L=2mol/L,该溶液呈无色、透明、均一状态,一定不含Fe3+,加入足量BaCl2溶液,生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸钡,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有硫酸根0.1mol,一定不含钡离子,阴离子负电荷总浓度3mol/L+0.1mol/L×2=3.2mol/L,所以一定含有氢离子,浓度是1.2mol/L,所以答案是:CO32;碳酸根离子和镁离子之间会反应;Fe3+;该离子为黄色;电荷守恒;

(1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有:过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却,

所以答案是:洗涤;

(2)原溶液中H+物质的量浓度为1.2mol/L,

所以答案是:1.2;

(3)溶液中含有氢离子,向溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为:H++HCO3=H2O+CO2↑,

所以答案是:H++HCO3=H2O+CO2↑;

(4)向100mL 该溶液中含有硫酸根0.1mol,向100mL该溶液中加入1mol/L 的 Ba(OH)2溶液,恰好沉淀完全时,加入的Ba(OH)2溶液物质的量是0.1mol,体积是 =0.1L,

所以答案是:0.1.

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