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    【题目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（　　）
    A.3 mol H2S可还原4mol的KIO3
    B.氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
    C.I2是还原产物，K2SO4是氧化产物
    D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

    【答案】B
    【解析】A．H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，3molH2S可还原 mol的KIO3，A不符合题意；

    B．该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0为还原剂，H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6为还原剂，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，B符合题意；

    C．因为I元素的化合价既升高又降低，则生成物I2既是氧化产物又是还原产物，C不符合题意；

    D．该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，D不符合题意；

    所以答案是：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，不能产生可燃性气体的是（ ）

    A.电石投入食盐水中B.铝片投入烧碱溶液中

    C.无水乙醇与浓硫酸共热至170℃D.大理石投入稀盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O）

    （1）150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为 ．
    （2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是 ．
    （3）进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是 ．
    （4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物甲分子式为C11H14O2 ， 在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（ ）
    A.6种
    B.4种
    C.3种
    D.8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物的结构简式为： ，下列有关该物质的叙述正确的是（ ）
    A.1mol该物质最多可以消耗3 mol Na
    B.1mol该物质最多可以消耗7 mol NaOH
    C.不能与Na2CO3溶液反应
    D.易溶于水，可以发生加成反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
    （1）为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

    实验操作与现象

    实验结论

    判断理由

    步骤一

    仔细观察坐标图

    肯定无

    肯定无该离子的理由

    步骤二

    该溶液呈无色、透明、均一状态

    肯定无

    肯定无该离子的理由

    步骤三

    加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失

    肯定有SO42﹣、H+；肯定无Ba2+

    肯定有H+的理由

    实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、、灼烧、在干燥器中冷却．
    （2）原溶液中H+物质的量浓度为mol/L．
    （3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为： ．
    （4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E是核电荷数均小于20的元素，其结构或性质信息如下表

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    性质或结构信息

    其原子核内只有1个质子

    其单质在空气中体积含量最多

    其原子M层有3个电子

    食盐中的金属元素

    单质在常温、常压下是黄绿色的气体

    请根据表中的信息回答下列问题：
    （1）D离子的结构示意图： ， B原子的电子式： ， E离子的电子式： ．
    （2）和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种： ， ．
    （3）A元素与E元素组成的化合物的电离方程式： ．
    （4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是；写出钾离子的电子式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：

    成分

    SiO2

    MgO

    Fe2O3

    Al2O3

    CuO

    质量分数（%）

    ？

    4.0

    32

    10.2

    16

    已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

    Cu（OH）2

    Mg（OH）2

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    开始沉淀的pH

    4.8

    9.3

    2.7

    3.8

    完全沉淀的pH

    6.4

    10.8

    3.7

    4.7

    某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀Ⅰ的主要用途是（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为 ．
    （2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式 ， 反应的化学方程式为 ．
    （3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式 ．
    （4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是 ．
    （5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是（填代号）．
    A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
    C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
    在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知下列变化过程中，有一个RxO72﹣离子反应时，反应就转移6个电子，
    RxO72﹣+ Fe2++ H+= R3++ Fe3++ H2O
    （1）X值；
    （2）配平上述离子方程式（直接在括号内写出）．
    （3）氧化剂；还原产物 ．
    （4）请画出该反应的单线桥，标出电子转移的方向和数目．

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