Question

【题目】己知下列变化过程中，有一个RxO72﹣离子反应时，反应就转移6个电子，
RxO72﹣+ Fe2++ H+= R3++ Fe3++ H2O
（1）X值；
（2）配平上述离子方程式（直接在括号内写出）．
（3）氧化剂；还原产物 ．
（4）请画出该反应的单线桥，标出电子转移的方向和数目．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）1|6|14|2|6|7|

（3）RXO72﹣,R3+
（4）

【解析】解：（1）一个RxO72﹣离子反应时，反应就转移6个电子，说明x个R元素的化合价共降低了6价，亚铁离子到铁离子，化合价升高了1价，所以铁元素前面的系数都是6，根据氧元素守恒，所以水前边的系数是7，据氢元素守恒，所以氢离子前边系数是14，根据电荷守恒，R3+的系数是2，所以x=2，

故答案为：2；

（2）根据（1）的分析，配平后的方程式为：RXO72﹣+6Fe2++14H+=2R3++6Fe3++7H2O，

故答案为：1、6、14、2、6、7；

（3）化合价降低的元素是R，所以RXO72﹣是氧化剂，R3+是还原产物，

故答案为：RXO72﹣、R3+；

（4）由RXO72﹣+6Fe2++14H+=2R3++6Fe3++7H2O，转移6个电子，则单线桥标出电子转移的方向和数目为 ，

故答案为： ．

一个RxO72﹣离子反应时，反应就转移6个电子，说明x个R元素的化合价共降低了6价，根据得失电子守恒可以配平该反应，根据原子守恒可以得出x的值，氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，氧化剂对应产物是还原产物．