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    【题目】下列化学反应中，不能产生可燃性气体的是（ ）

    A.电石投入食盐水中B.铝片投入烧碱溶液中

    C.无水乙醇与浓硫酸共热至170℃D.大理石投入稀盐酸中

    【答案】D

    【解析】

    A．电石和水反应CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，生成乙炔是可燃气体，故A不符合；

    B. 铝片投入烧碱溶液中生成氢气，具有可燃性，故B不符合；

    C. 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃生成乙烯，具有可燃性，故C不符合；

    D. 大理石投入稀盐酸中反应生成二氧化碳气体，不具有可燃性，故D符合；

    故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推断正确的是（ ）
    A.v（C）=0.2 molL﹣1s﹣1
    B.z=3
    C.B的转化率为25%
    D.C的体积分数为28.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表．

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    盐酸体积（mL）

    30.0

    30.0

    30.0

    30.0

    样品质量（g）

    2.96

    3.70

    5.18

    6.66

    CO2的体积（mL）

    672

    840

    896

    672


    （1）样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=；
    （2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，不属于主族元素的是

    A. HB. HeC. ClD. N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）恒温下，容积均为2L的密闭容器M，N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol（Lmin）﹣1 ． N：2mol C，y mol D；达平衡时c（A）=0.6molL﹣1 ． 下列推断的结论中不正确的是（ ）
    A.x=2
    B.平衡时M中c（A）＜0.6 mol/L
    C.y＞0.8
    D.M，N达到平衡时容器中各物质浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
    A.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    B.甲的物质的量比乙的物质的量多
    C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
    D.甲的分子数比乙的分子数少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）

    则下列分析都正确的组合是（ ）
    ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
    ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 ， 且二者的物质的量之比为1：1
    ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和NaHCO3 ， 且二者的物质的量之比为1：1
    ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 ．
    A.①②
    B.①③
    C.②④
    D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：

    根据题意完成下列各题：
    （1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是
    A.降低分子的能量
    B.增加了活化分子数
    C.提高了活化分子百分数
    D.增加了单位体积内的活化分子数
    （2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ， 升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=[用n（B）、t（B） 表示]．
    （4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
    a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时 增大
    （5）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2molL﹣1 ， 则CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（　　）
    A.3 mol H2S可还原4mol的KIO3
    B.氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
    C.I2是还原产物，K2SO4是氧化产物
    D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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