Question

【题目】2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推断正确的是（ ）
A.v（C）=0.2 molL﹣1s﹣1
B.z=3
C.B的转化率为25%
D.C的体积分数为28.6%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：若2s后，A的转化率为50%，则A转化的物质的量为2mol×50%=1mol，则

	2A（g）	+	3B（g）		2C（g）	+	zD（g）
开始	2		2		0		0
转化	1		1.5		1		0.5z
2s后	1		0.5		1		0.5z

v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 即 =0.25molL﹣1s﹣1 ， 解得z=2，
A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（C）=v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 故A错误；
B．由上述计算可知，z=2，故B错误；
C．B的转化率为 ×100%=75%，故C错误；
D．C的体积分数为 ×100%=28.6%，故D正确；
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．