[化学-选修2:化学与技术]近年来.为提高能源利用率.西方提出共生理念--为提高经济效益.人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展.(1)由于共生工程的应用.利用发电厂产生的SO2制成自发电池.其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4.该电池电动势为1.06V.实际过程中.将SO2通入电池� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（选考）【化学—选修2：化学与技术】（15分）

近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为；用这种方法处理SO2废气的优点是。

（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

① 生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。

② 下列有关说法正确的是 (填序号)。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4CCaS＋4CO↑

C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是。

④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。

（1）负（2分） SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋（2分）利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）（2） ①防止亚硫酸铵被氧化（1分）

②ABCD（4分） ③ K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）

④ 4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据方程式可知SO2被氧气氧化为三氧化硫，原电池中负极失去电子，则实际过程中，将SO2通入电池的负极，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋。根据以上分析可知其优点是利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。

（2）①反应Ⅱ中生成亚硫酸铵，而亚硫酸铵易被氧化生成硫酸铵，因此加入还原性很强的苯二酚等物质能防止亚硫酸铵被氧化。

②A．为提高SO2的转化率，反应I中需要鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙，A正确；B．根据流程图可知在高温下焦炭与硫酸钙反应生成CaS和CO，则反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4CCaS＋4CO↑，B正确；C．碳酸氢铵是弱酸的铵盐，受热易分解，所以反应IV需控制在60～70℃的目的之一是减少碳酸氢铵的分解，C正确；D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥，D正确，答案选ABCD。

③由于K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，选用有机溶剂做溶剂有利于硫酸钾能充分析出。

④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，这说明亚硫酸铵是还原剂。由于同时生成一种氮肥，因此该氮肥是硫酸铵，则反应的离子方程式为4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2。

考点：考查化学与技术模块的有关分析与应用

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