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    下列变化过程中，?S<0的是

    A．蔗糖溶于水 B．氢气与氯气合成氯化氢

    C．氨气与氯化氢合成氯化铵 D．加热KMnO4制O2

    C

    【解析】

    试题分析：混乱度的大小：固态<液态<气态。A、蔗糖溶于水，固体转化成液体，熵增，不符合题意；B、H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反应前后气体系数之和相等，熵不变，不符合题意；C、NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)，由气体转化成固体，熵减，符合题意；D、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，固体生成气体，是熵增，不符合题意。

    考点：考查熵的相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省增城市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

    ①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

    ②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

    请填写下列空白：

    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。

    （2）步骤②所用容量瓶的规格 （填序号）

    A．100 mL B．250mL C．500 mL D．1000mL

    （3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。

    （4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为 。

    （5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是 （填序号）

    A．容量瓶中原有少量蒸馏水

    B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

    C．定容时观察液面俯视

    D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是

    A．FeCl3→FeCl2 B．Al2O3→Al(OH)3

    C．SiO2→H2SiO3 D．S→SO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间满碎塑料泡沫的作用是______________________________________________。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

    （3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，溶液温度升高度数________(填“相等”或“不相等”)。所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

    A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

    C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于铜电极的叙述正确的是

    A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

    C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D．电解食盐水时铜作阳极

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选考）【化学—选修2：化学与技术】（15分）

    近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

    （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ；用这种方法处理SO2废气的优点是 。

    （2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

    ① 生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。

    ② 下列有关说法正确的是 (填序号)。

    A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

    B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4CCaS＋4CO↑

    C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

    D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

    ③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 。

    ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液 呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是

    A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

    B．充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e- = VO2++H2O

    C．放电时，H＋从左槽迁移进右槽

    D．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是

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