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    下列物质中，物质的量为0.4mol的是（　　）
    A、6.4gO2
    B、1.1 gCO2
    C、7.2 gH2O
    D、49 gH2SO4
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据m=
    m
    M
    计算判断．
    解答： 解：A.6.4gO2的物质的量为
    6.4g
    32g/mol
    =0.2mol，故A不符合；
    B.1.1 gCO2的物质的量为
    1.1g
    44g/mol
    =0.025mol，故B不符合；
    C.7.2 gH2O的物质的量为
    7.2g
    18g/mol
    =0.4mol，故C符合；
    D.49 gH2SO4的物质的量为
    49g
    98g/mol
    =0.5mol，故D不符合；
    故选C．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，也计算各物质的量的质量进行判断，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、CO32-、SO42-
    B、H+、Fe3+、Cl-、I-
    C、NH4+、Ba2+、SO42-、NO3-
    D、Na+、K+、MnO4-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的说法中正确的是（　　）
    A、胶体的直径大小在1-100nm之间
    B、胶体不稳定，静置后产生沉淀
    C、胶体的本质特征是丁达尔效应
    D、胶粒做不停的，无秩序的运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，根据如图所提供的信息说明，该分类方法属于（　　）
    A、树状分类法
    B、环状分类法
    C、单一分类法
    D、交叉分类法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为72%．某同学取0.1g该合金粉末进行实验，则所取样品所含铁原子数约为（　　）
    A、3.01×1020个
    B、6.02×1021个
    C、7.74×1020个
    D、6.67×1020个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
    B、3.6 g重水中含有的中子数为2NA
    C、一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
    D、常温下，1 L 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．
    （1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3．（如图1）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图2）．

    ①随温度升高，该反应平衡向
     
    （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ②比较P1、P2的大小关系：
     
    ．
    （2）一种工业合成氨的简易流程图如图3：步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    a．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
    b．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    ①对于反应a而言，增大 CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数
     
    增大（选填“一定”或“不一定”）．
    ②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量．若在500℃时，把等浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol?L-1、c（H2）=0.015mol?L-1，则CO的平衡转化率为
     
    ．
    ③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）
     
    ，④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤实验现象
    ①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中．产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
    ②反应结束后分离出溶液备用．
    ③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]．
    按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
    ①析出疏松的红色固体
     
    ；
    ③一段时间后固体由红色变为绿色
     
    ．
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是
     
    ．解释此现象的离子方程式是
     
    、
     
    ．
    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰．
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
     
    ．
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
    Ⅱ．Sn2+的性质与Fe2+的性质相似．
    回答下列问题：
    （1）锡元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是
     
    ．
    （3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）洗涤SnO沉淀的方法是
     
    ．
    （5）操作I是
     
    ．
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （7）该小组通过下列方法测定所用SnCl2固体的纯度（杂质不参与反应）：
    ①取6.00g SnCl2固体配制成100mL 溶液．
    ②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体；
    ③再用0.10mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积．
    ④重复进行②、③两步操作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为25.00mL．
    试计算SnCl2固体的纯度（写出计算过程）．

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