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    某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为72%．某同学取0.1g该合金粉末进行实验，则所取样品所含铁原子数约为（　　）
    A、3.01×1020个
    B、6.02×1021个
    C、7.74×1020个
    D、6.67×1020个
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：结合Zn的质量分数计算Fe的质量，再根据n=
    m
    M
    计算Fe的物质的量，再根据N=nNA计算原子数目．
    解答： 解：合金中锌的质量分数为72%，则0.1g该合金粉中Fe的质量为0.1g×（1-72%）=0.028g，故Fe的物质的量为
    0.028g
    56g/mol
    =0.0005mol，则Fe原子数目为0.0005mol×6.02×1023mol-1=3.01×1020，故选A．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A、使红色布条退色（HCl）
    B、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
    C、将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）
    D、向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe 3++3H2↑
    C、铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D、碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A、将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
    B、K+为0.5 mol的K2SO4溶液
    C、将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
    D、含0.2molNO3-的Cu（NO3）2溶液100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是（　　）
    A、Na+
    B、PO43-
    C、CO32-
    D、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，物质的量为0.4mol的是（　　）
    A、6.4gO2
    B、1.1 gCO2
    C、7.2 gH2O
    D、49 gH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA
    B、1 mol OH-和1 mol-OH（羟基）中含有的电子数均为9NA
    C、在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 NA
    D、当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）如图1所示进行铜与浓硫酸的反应
    ①B中的实验现象为
     
    ；
    ②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
     
    ；
    ③若将如图2装置连接在上装置B后
    其中下列说法不合理的是
     

    A．能表明I-的还原性强于SO2的现象是E中蓝色溶液褪色
    B．装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
    C．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
    D．为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象
    （3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，
    装置如图3所示设计装置存在明显缺陷是
     
    ．
    ①若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
     
    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
     
    ．
    A．0.1mol         B．0.15mol
    C．0.2mol         D．0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①25℃、101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol　②25℃、101kPa下，碳的燃烧热是393.5kJ/mol．今有120g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1．则该反应放出的热量是（　　）
    A、1105 kJ
    B、1812.5 kJ
    C、2520 kJ
    D、3935 kJ

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