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    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）如图1所示进行铜与浓硫酸的反应
    ①B中的实验现象为
     
    ；
    ②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
     
    ；
    ③若将如图2装置连接在上装置B后
    其中下列说法不合理的是
     

    A．能表明I-的还原性强于SO2的现象是E中蓝色溶液褪色
    B．装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
    C．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
    D．为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象
    （3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，
    装置如图3所示设计装置存在明显缺陷是
     
    ．
    ①若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
     
    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
     
    ．
    A．0.1mol         B．0.15mol
    C．0.2mol         D．0.25mol．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸；
    （2）①铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
    ②可以从D导管通入空气，将装置中二氧化硫完全排出；
    ③根据装置连接顺序、二氧化硫的化学性质、铁离子的检验方法等知识进行分析解答；
    （3）一氧化氮为有毒气体，需要使用尾气吸收装置，不能直接排放到空气中；
    过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，据此判断硝酸的物质的量范围．
    解答： 解：（1）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，
    故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
    （2）①图1中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+H2O，二氧化硫具有漂白性，所以试管B中品红溶液褪色，
    故答案为：品红溶液褪色；
    ②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，采取的操作方法为：从D管口向A中大量鼓气，将装置中二氧化硫气体完全排出，
    故答案为：从D管口向A中大量鼓气；
    ③A．碘离子还原性小于二氧化硫，所以能表明I-的还原性小于SO2的现象是E中蓝色溶液褪色，故A错误；
    B．二氧化硫有毒，所以装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，故B正确；
    C．二氧化硫被铁离子氧化生成硫酸根离子，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，该白色沉淀一定为硫酸钡，则证明D中发生了氧化还原反应，故C正确；
    D．D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，则溶液中不存在铁离子，加入KSCN溶液，混合液无明显现象，故D正确；
    故答案为：A；
    （3）NO有毒，装置中必须使用尾气吸收装置，否则会组成环境污染；
    过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2，反应方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，发生反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    生成气体的物质的量为：
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，当生成气体全部为NO2时，消耗的硝酸的物质的量为：0.05mol×2=0.10mol，当生成气体全部为NO时，消耗的硝酸的物质的量为：0.05mol×4=0.20mol，所以消耗的硝酸的物质的量介于0.10mol和0.20mol之间，只有B符合，
    故答案为：缺少尾气吸收装置；NO2、NO；B．
    点评：本题通过三大强酸的性质，考查了性质实验方案的设计方法，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，明确性质实验方案设计的原子，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中，与物质体积大小无关的因素是（　　）
    A、粒子数目
    B、粒子大小
    C、粒子之间的距离
    D、粒子的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为72%．某同学取0.1g该合金粉末进行实验，则所取样品所含铁原子数约为（　　）
    A、3.01×1020个
    B、6.02×1021个
    C、7.74×1020个
    D、6.67×1020个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．
    （1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3．（如图1）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图2）．

    ①随温度升高，该反应平衡向
     
    （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ②比较P1、P2的大小关系：
     
    ．
    （2）一种工业合成氨的简易流程图如图3：步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    a．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
    b．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    ①对于反应a而言，增大 CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数
     
    增大（选填“一定”或“不一定”）．
    ②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量．若在500℃时，把等浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol?L-1、c（H2）=0.015mol?L-1，则CO的平衡转化率为
     
    ．
    ③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）
     
    ，④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     某课题组为探究淡黄色草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有
     
    （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．写出该过程反应的离子方程式：
     

    （2）实验表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO   假设二：
     
    假设三：
     

    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论

    取少量黑色固体，
     

     
    （4）FeC2O4?2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4?2H2O晶体受热分解的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤实验现象
    ①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中．产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
    ②反应结束后分离出溶液备用．
    ③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]．
    按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
    ①析出疏松的红色固体
     
    ；
    ③一段时间后固体由红色变为绿色
     
    ．
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是
     
    ．解释此现象的离子方程式是
     
    、
     
    ．
    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰．
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
     
    ．
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

    （1）苯酚的俗名是
     
    ．B的官能团名称
     
    ．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）写出A与CO2在一定条件下反应的化学方程式
     
    已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．B与C反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）生成N的反应方程式
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是
     
    ．
    （5）已知F具有如下结构特征：
    ①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
    ②F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；
    ③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式．则F的结构简式是
     
    ．
    （6），则E的分子式为
     
    ，符合下列条件的E的同分异构体有
     
     种．
    ①能发生银镜反应  ②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种．某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究．

    【实验Ⅰ】引发CO2与Na反应．操作步骤为：
    ①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
    ②打开装置a上活塞一段时间；
    ③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
    回答下列问题：
    （1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和
     
    ；
    （2）装置b中装入的试剂是
     
    ；
    （3）装置c的作用是
     
    ；
    （4）步骤②中，当观察到
     
    时，才能进入步骤③；
    【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
    ①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
    ②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
    ③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
    ④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红；
    ⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
    回答下列问题：
    （5）如何判断⑤中的滴定终点
     
    ；
    （6）反应后装置d中的固体物质为
     
    ；通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到如表：
    时间/min1020304050
    N（SO3）/mol0.40.61.21.61.6
    （1）反应前10min，用O2表示该反应的反应速率v（O2）=
     
    ．
    （2）该温度下，该反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，达到新平衡后，SO2的转化率将
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，达到平衡时，反应吸收的热量为
     
    kJ．

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