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    根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种．某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究．

    【实验Ⅰ】引发CO2与Na反应．操作步骤为：
    ①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
    ②打开装置a上活塞一段时间；
    ③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
    回答下列问题：
    （1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和
     
    ；
    （2）装置b中装入的试剂是
     
    ；
    （3）装置c的作用是
     
    ；
    （4）步骤②中，当观察到
     
    时，才能进入步骤③；
    【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
    ①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
    ②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
    ③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
    ④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红；
    ⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
    回答下列问题：
    （5）如何判断⑤中的滴定终点
     
    ；
    （6）反应后装置d中的固体物质为
     
    ；通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少？
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据装置图可知所用玻璃仪器；
    （2）由实验方案图可知装置b是除去二氧化碳中的HCl，应用饱和的碳酸氢钠溶液；
    （3）进入d装置的二氧化碳应干燥，c为干燥装置，吸收水蒸气；
    （4）反应需要排尽装置内的空气，当e装置中产生白色沉淀，说明装置中的空气已排尽，再加热d处的酒精灯发生反应；
    （5）甲基橙遇碱变黄色，当滴定终点时，甲基橙由黄色变为橙色；
    （6）步骤①将干燥得到1.8g滤渣为不溶物碳．先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡，说明反应生成碳酸钠，
    消耗HCl为3.0mol?L-1×0.020L=0.06mol，设氧化钠的物质的量为x，则溶于水生成氢氧化钠为2x，碳酸钠的物质的量为y，列方程式组计算．
    解答： 解：（1）由实验方案图可知，a中玻璃仪器为试管和长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
    （2）由实验方案图可知，a为二氧化碳发生装置，d为二氧化碳与钠反应装置，加入d装置的二氧化碳应干燥，没有其它，故装置b是除去二氧化碳中的HCl，应用饱和的碳酸氢钠溶液，
    故答案为：饱和NaHCO3；
    （3）浓硫酸为常用干燥剂，进入d的二氧化碳需要干燥，故c为干燥装置，吸收水蒸气，故答案为：干燥二氧化碳；
    （4）由以上的分析可知，反应需要排尽装置内的空气，当e处澄清石灰水变浑浊，说明装置中的空气排尽，再加热d处的酒精灯发生反应，
    故答案为：e处澄清石灰水变浑浊；
    （5）甲基橙遇碱变黄色，当滴定终点时，甲基橙由黄色变为橙色，故答案为：当滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；
    （6）步骤①将干燥得到1.8g滤渣为不溶物碳．先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡，说明反应生成碳酸钠，
    消耗HCl为3.0mol?L-1×0.020L=0.06mol，设氧化钠的物质的量为x，则溶于水生成氢氧化钠为2x，碳酸钠的物质的量为y，则：
    62x+106y=29.2g-1.8g=28g，2x+2y=0.06×
    250
    25
    ，解得：x=0.1mol，y=0.2mol，
    故氧化钠的质量为：0.1mol×62g/mol=6.2g，碳酸钠的质量为：0.2mol×106g/mol=21.2g，
    故答案为：C、Na2O和Na2CO3； C：1.8g、Na2O：6.2g、Na2CO3：21.2．
    点评：本题考查物质组成与探究，涉及对实验方案的理解、实验基本操作、化学计算与数据处理等，确定生成物的成分以发生的反应是难度，也是易错点，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A、将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
    B、K+为0.5 mol的K2SO4溶液
    C、将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
    D、含0.2molNO3-的Cu（NO3）2溶液100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）如图1所示进行铜与浓硫酸的反应
    ①B中的实验现象为
     
    ；
    ②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
     
    ；
    ③若将如图2装置连接在上装置B后
    其中下列说法不合理的是
     

    A．能表明I-的还原性强于SO2的现象是E中蓝色溶液褪色
    B．装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
    C．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
    D．为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象
    （3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，
    装置如图3所示设计装置存在明显缺陷是
     
    ．
    ①若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
     
    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
     
    ．
    A．0.1mol         B．0.15mol
    C．0.2mol         D．0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）D是元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族的元素；其基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-中A原子的杂化方式为
     
    ．B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
     
    ．
    （4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
     
    ．D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．
    （5）SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞．再在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有
     
    个Si原子，
     
    个O原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：
    （1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数．
    t/℃0102025405090100
    KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
    由此推出：随着温度的升高，KW的值
     
    ；水的电离程度
     
    ；水的电离平衡向
     
    移动，水的电离过程是
     
    过程．
    （2）取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，请把下表填写完整并分析下表：
    纯水加少量盐酸加少量NaOH
    c（H+）1.0×10-7 mol/L增大
     
    c（OH-）1.0×10-7 mol/L
     
    		增大
    c（H+）和c（OH-）大小比较c（H+）=c（OH-）c（H+）
     
     c（OH-）    		c（H+）
     
     c（OH-）
    水的电离平衡移动方向
     
     
     
    KW值1.0×10-14
     
     
    综上所述，可得出如下结论：
    ①温度、
     
    、
     
    均能影响水的电离平衡．
    ②KW只受
     
    的影响，而与其他因素无关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制100ml  1.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    mL（保留一位小数）；
    （2）现有下列几种规格的仪器，应选用
     

    ①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量瓶
    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     
    ．
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液
     
    ．
    ③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线
     
    ．
    ④定容时俯视容量瓶刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①25℃、101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol　②25℃、101kPa下，碳的燃烧热是393.5kJ/mol．今有120g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1．则该反应放出的热量是（　　）
    A、1105 kJ
    B、1812.5 kJ
    C、2520 kJ
    D、3935 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般可采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
    ①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.040.250.012
    由表中数据判断△H
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min该反应达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率为
     
    ，此时的温度为
     
    （从上表中选择）．
    ③300℃时，向2L的密闭容器中投入CH3OH（g）发生反应I，达平衡时CH3OH（g）的分解率是50%，求起始投入CH3OH（g）的物质的量
     
    mol．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                        
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大       
    D．再充入1mol CO和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与氢键有关的是（　　）
    A、水加热到很高的温度都难以分解
    B、水结成冰体积膨胀，密度变小
    C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    D、HCl的稳定性强于HBr

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