(1)有同学为探究KW的影响因素.做了以下实验:(1)查阅资料.不同温度下水的离子积常数．t/℃0102025405090100KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出:随着温度的升高.KW的值 ,水的电离程度 ,水的电离平衡向移动.水的电离过程是过程．(2)取三支烧杯A.B.C.分别加入适量水.再向B.C烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）有同学为探究K_W的影响因素，做了以下实验：
（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数．

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
K_W/10^-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

由此推出：随着温度的升高，K_W的值

；水的电离程度

；水的电离平衡向

移动，水的电离过程是

过程．
（2）取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，请把下表填写完整并分析下表：

	纯水	加少量盐酸	加少量NaOH
c（H⁺）	1.0×10^-7 mol/L	增大
c（OH^-）	1.0×10^-7 mol/L		增大
c（H⁺）和c（OH^-）大小比较	c（H⁺）=c（OH^-）	c（H⁺） c（OH^-）	c（H⁺） c（OH^-）
水的电离平衡移动方向
K_W值	1.0×10^-14

综上所述，可得出如下结论：
①温度、

、

均能影响水的电离平衡．
②K_W只受

的影响，而与其他因素无关．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）由题干所给数据找出水的K_W与温度的关系、判断水的电离平衡的移动方向，通过移动方向判断水的电离是吸热还是放热；
（2）纯水中加入盐酸，增大了c（H⁺），使溶液呈酸性，纯水中加氢氧化钠，增大了c（OH^-），溶液呈碱性；根据影响化学反应平衡的因素和K_W只受温度的影响分析．

解答： 解：（1）由题干所给数据可知水的K_W与温度成正比，即随着温度的升高，K_W的值增大，由K_w=c（H⁺）?c（OH^-）可知，c（H⁺）和c（OH^-）增大，水的电离程度增大，水的电离平衡向右移动，说明水的电离是吸热的过程，
故答案为：增大；增大；右；吸热；
（2）纯水中加入盐酸，增大了c（H⁺），减小了c（OH^-），使溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-）；纯水中加氢氧化钠，增大了c（OH^-），减小了c（H⁺），溶液呈碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺）；由（1）表中所给数据可知：温度升高促进水的电离，在纯水中加入酸、碱抑制水的电离，温度、酸、碱均能影响水的电离平衡，但温度不变，水的离子积常数不变，
故答案为：

纯水	加少量盐酸	加少量NaOH
		减小
	减小
	＞	＜
不移动	向左	向左
	1.0×10^-14	1.0×10^-14

①酸；碱；②温度．

点评：本题考查了水的电离、离子积常数，题目难度不大，注意水的离子积常数只受温度的影响．

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已知25℃、101kPa条件下：
（1）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2 834.9kJ?mol^-1
（2）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3 119.1kJ?mol^-1
由此得出的正确结论是（　　）

A、等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B、等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为放热反应

C、O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D、O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课题组为探究淡黄色草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有

（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．写出该过程反应的离子方程式：

（2）实验表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO 假设二：

假设三：

（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．请你完成下表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体，

（4）FeC₂O₄?2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄?2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）苯酚的俗名是

．B的官能团名称

．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为

．
（2）写出A与CO₂在一定条件下反应的化学方程式

已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．B与C反应的化学方程式是

．
（3）生成N的反应方程式

，反应类型为

．
（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO₂和H₂O．则F的分子式是

．
（5）已知F具有如下结构特征：
①芳香族化合物F能与NaHCO₃溶液反应，且不能发生水解反应；
②F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；
③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式．则F的结构简式是

．
（6）

，则E的分子式为

，符合下列条件的E的同分异构体有

种．
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO₃溶液反应③分子中有苯环，无

结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期元素，A与E、B与G分别同主族，A的某种核素中无中子，B与A可形成正四面体的气态化合物，D为地壳中含量最多的元素，F元素的原子最外层的电子排布式为nS²nP¹，据此回答下列问题：
（1）元素C的价电子排布图为

，元素F在周期表的位置为

．
（2）元素A、B、D可形成分子式为A₂BD₂的化合物，该化合物的结构简式为

；俗称

．
（3）A与B可形成分子式为B₂A₄的化合物，该化合物中中心原子的杂化方式为

，它还可以用作水果的

（用途）．
（4）已知在25℃、101KPa下，G的气态氢化物在O₂中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放出190KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据Mg与CO₂的反应推测，Na也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种．某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究．

【实验Ⅰ】引发CO₂与Na反应．操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO₂与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
回答下列问题：
（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和

；
（2）装置b中装入的试剂是

；
（3）装置c的作用是

；
（4）步骤②中，当观察到

时，才能进入步骤③；
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
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⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L^-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
回答下列问题：
（5）如何判断⑤中的滴定终点

；
（6）反应后装置d中的固体物质为

；通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少？

．

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