Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w变大
• C、向水中加入氯化钠溶液，c（H⁺）不变，n（H⁺）变大
• D、将水加热，K_w增大，pH不变

Answer 1

考点：水的电离

专题：

分析：A、氨水是弱碱，加入后溶液中的氢氧根浓度增大；
B、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Kw不变；
C、加入氯化钠溶液后，溶液中c（H⁺）不变，n（H⁺）变大；
D、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小．

解答： 解：A、向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故A错误；
B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变K_W不变，故B错误；
C、通入氯化钠溶液后，溶液仍呈中性，故溶液中c（H⁺）不变，但溶液体积变大，故n（H⁺）变大，故C正确；
D、△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；
故选C．

点评：本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等．