Question

室温下由水电离的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液中一定不可以大量共存的是离子组是（　　）

• A、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
• B、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• C、CH₃COO^-、SO₄^2-、Ba²⁺、K⁺
• D、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Ba²⁺

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：

分析：室温下由水电离的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．碱性溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；
B．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-离子之间不满足离子反应发生条件，且酸性溶液中都不与氢离子反应；
C．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
D．碱性溶液中，亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子．

解答： 解：由水电离的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液中存在大量H⁺或OH^-，
A．Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-离子之间不发生反应，且在碱性溶液中可以大量共存，故A错误；
B．Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-离子之间不反应，在碱性溶液中，四种离子都不与氢氧根离子反应，在溶液中可以大量共存，故B错误；
C．SO₄^2-、Ba²⁺之间发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中一定不能大量共存，故C正确；
D．碱性溶液中，Fe²⁺与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，酸性溶液中NO₃^-能够氧化Fe²⁺，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，是“可能”共存，还是“一定”共存等．