Question

向0.1mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色的原因是

 

（用离子方程式表示）；将此溶液微热，红色

 

；（填“加深”、“变浅”或“不变”），将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是

 

；和0.1mol/L NaHCO₃溶液比较，①水的电离程度前者

 

后者；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）②溶液的pH前者

 

后者．

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解过程为吸热过程，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，盐的水解对水的电离起到促进作用，结合温度、对水解平衡移动的影响解答该题．

解答： 解：Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解过程为吸热过程，加热温度升高，使CO₃^2-水解平衡右移，c（OH^-）增大，溶液碱性增强，所以红色加深；将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是碳酸钠，碳酸钠中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠的碱性强，pH大，其中水的电离程度大，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；加深；Na₂CO₃；＞；＞．

点评：本题综合考查盐类水解的原理以及影响平衡移动的因素，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，在学习中要把握盐类水解的原理、应用，能从平衡移动的角度进行判断．