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    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    ①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    ②过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    ③H2S溶液跟少量NaOH溶液反应：H2S+OH-═H2O+HS-
    ④铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    ⑤碳酸氢钡溶液跟少量烧碱溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    ⑥碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    A、①②⑤B、③⑤⑥
    C、③⑤D、②⑥
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：①醋酸在离子反应中保留化学式；
    ②反应生成碳酸氢钙；
    ③反应生成NaHS和水；
    ④反应生成氯化亚铁和氢气；
    ⑤少量烧碱完全反应，生成碳酸钡和水、碳酸氢钠；
    ⑥反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸氢钙完全电离．
    解答： 解：①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故错误；
    ②过量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故错误；
    ③H2S溶液跟少量NaOH溶液反应的离子反应为H2S+OH-═H2O+HS-，故正确；
    ④铁跟稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故错误；
    ⑤碳酸氢钡溶液跟少量烧碱溶液反应的离子反应为Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故正确；
    ⑥碳酸氢钙溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为，其中取代基-Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：

    （1）咖啡酸能与浓溴水反应，该反应涉及的反应类型有
     
    ．
    （2）写出A转化B的化学反应方程式
     
    ．
    （3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构简式是
     
    ．
    （4）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分异构体为，试写出D的属于芳香醇的其中2种同分异构体是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）．

    （1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    （填仪器接口的字母编号）．连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是
     
    ．
    （2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：
     
    ．装置E中观察到的主要实验现象有
     

    （3）装置C的作用是
     
    ．
    （4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮．装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：
     
    （写出检验步骤及现象）．
    （5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
    C、向水中加入氯化钠溶液，c（H+）不变，n（H+）变大
    D、将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系能产生丁达尔效应的是（　　）
    A、硫酸铜溶液B、稀硫酸
    C、石灰浆D、氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关叙述中，正确的是：（　　）
    ①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．
    ②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    ④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
    A、②④B、①③C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、盐酸与澄清石灰水反应：H++OH-═H2O
    C、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2+OH-═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．
    （1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：
    A：
     
    ，B：
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）A+B反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）A+D反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为
     
    ，相同温度下的溶解度B
     
    C（填“大于、小于、等于”）．
    （3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为
     
    ；C的溶液保存时，常加入D的目的是
     
    ．
    （4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应（Ⅲ）的离子方程式是
     
    ；符合条件的D物质可能是
     
    （填序号）．①硫酸②碳酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡．

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