Question

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
请按要求回答下列问题：
（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

 

．
（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为

 

，相同温度下的溶解度B

 

C（填“大于、小于、等于”）．
（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为

 

；C的溶液保存时，常加入D的目的是

 

．
（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应（Ⅲ）的离子方程式是

 

；符合条件的D物质可能是

 

（填序号）．①硫酸②碳酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则A为H₂S、D为O₂、B为硫，C为SO₂；
（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，则D为CO₂，A为NaOH，B为Na₂CO₃，C为NaHCO₃；
（3）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，则A为氯气、D为Fe，B为FeCl₃，C为FeCl₂；
（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则B为Al（OH）₃，若A为铝盐，则D为强碱，C为偏铝酸盐，若A为偏铝酸盐，则D为强酸，C为铝盐．

解答： 解：（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则A为H₂S、D为O₂、B为硫，C为SO₂，反应（Ⅲ）为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，氧化产物与还原产物均为S，还原剂为H₂S，氧化剂为SO₂，由硫元素守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，则D为CO₂，A为NaOH，B为Na₂CO₃，C为NaHCO₃，物质A中化学键的类型为：离子键、共价键，相同温度下的溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃，故答案为：离子键、共价键；大于；
（3）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，则A为氯气、D为Fe，B为FeCl₃，C为FeCl₂，则：
检验FeCl₃溶液中含有铁离子的方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，
由于亚铁离子易被氧化为铁离子，保存FeCl₂溶液时，加入少量铁粉，防止溶液中Fe²⁺离子被氧化，
故答案为：向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色；防止溶液中Fe²⁺离子被氧化；
（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则B为Al（OH）₃，若A为铝盐，则D为强碱，C为偏铝酸盐，若A为偏铝酸盐，则D为强酸，C为铝盐，则：出反应（Ⅲ）的离子方程式是：Al³+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，符合条件的D物质可能是硫酸、氢氧化钠，
故答案为：Al³+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；①③．

点评：本题考查无机物推断，属于猜测验证型，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，难度中等．