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    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
    HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol
    H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    在10mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（　　）
    A、当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）
    B、水电离的热化学方程式为：H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3kJ/mol
    C、当c＞0.1时，一定不存在：c（Na+）=c（F-）
    D、若混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+），则c一定小于0.1
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：A、电离吸热，升温促进电离；
    B、一个反应的焓变与其逆反应的焓变互为相反数；
    C、c＞0.1时，溶液为NaF和HF的混合溶液，可能呈中性；
    D、若c≥0.1时，c（F-）＞c（OH-）．
    解答： 解：A、电离吸热，升温促进电离，HF的电离程度增大，故A错误；
    B、H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，所以其逆反应H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3kJ/mol，故B正确；
    C、c＞0.1时，溶液为NaF和HF的混合溶液，当F-的水解程度与HF的电离程度相同时，溶液呈中性，c（Na+）=c（F-），故C错误；
    D、若c≥0.1时，c（F-）＞c（OH-），所以当c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+），则c一定小于0.1，故D正确；
    故选AC．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、焓变、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
    C、向水中加入氯化钠溶液，c（H+）不变，n（H+）变大
    D、将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．
    （1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：
    A：
     
    ，B：
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）A+B反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）A+D反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知MgCl2?6H2O受热时发水解：MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4?7H2O受热不易发生水解．试解释原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验
    编号    		HA的物质的量浓度（mol?L-1）NaOH的物质的量浓度（mol?L-1）混合后溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
     

    （2）乙组混合溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    A．前者大  B．后者大  C．二者相等  D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=
     
     mol/L．
    （Ⅱ）某二元酸（分子式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-　HB-??Η++B2-回答下列问题：
    （5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
     
    ．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L  
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=2c（Na+）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）    
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    （6）下表为几种酸的电离平衡常数
    CH3COOHH2CO3H2S
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    则PH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序
     

    少量的CO2通入NaHS溶液中的反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于塑料的叙述错误的是（　　）
    A、塑料是聚合物
    B、CH2=CH-CH3是聚乙烯的单体
    C、塑料的主要成分是合成树脂
    D、塑料可以分为热固性和热塑性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为
     
    ，相同温度下的溶解度B
     
    C（填“大于、小于、等于”）．
    （3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为
     
    ；C的溶液保存时，常加入D的目的是
     
    ．
    （4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应（Ⅲ）的离子方程式是
     
    ；符合条件的D物质可能是
     
    （填序号）．①硫酸②碳酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    容积均为500 mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1 mol N2和2.5 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：N2+3H2?2NH3（△H＜0）．实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、当v（H2）=3v（N2）时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态
    B、在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
    C、在t min时测得c（N2）Ⅲ=1 mol/L，若再向Ⅲ中充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的转化率不变
    D、三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，则：
    （1）该温度下，水的离子积常数Kw=
     
    ．
    （2）该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c（OH-）=
     
    mol/L．
    （3）该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是
     
    ．（用含有a和b的式子表示）
    （4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
     
    （填＞7、=7、＜7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
     
    （填＞7、=7、＜7）．

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