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    电化学腐蚀的本质是（　　）
    A、氧化还原反应
    B、酸碱中和反应
    C、置换反应
    D、分解反应
    考点：金属腐蚀的化学原理
    专题：
    分析：电化学腐蚀中的装置构成原电池或电解池，工作过程中有电子转移，据此分析解答．
    解答： 解：电化学腐蚀中的装置构成原电池或电解池，工作过程中有电子转移，有电子转移的反应为氧化还原反应，所以其本质是氧化还原反应，与酸碱中和反应、分解反应、置换反应无关，故选A．
    点评：本题考查电化学腐蚀原理，明确氧化还原反应的本质与特征的区别，无论金属的哪种类型的腐蚀都转移电子，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为
     
    ，相同温度下的溶解度B
     
    C（填“大于、小于、等于”）．
    （3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为
     
    ；C的溶液保存时，常加入D的目的是
     
    ．
    （4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应（Ⅲ）的离子方程式是
     
    ；符合条件的D物质可能是
     
    （填序号）．①硫酸②碳酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中，下列做法中不会对人体健康造成危害的是（　　）
    A、腌制腊类物质添加大量亚硝酸钠
    B、金针菇可用福尔马林浸泡来达到保鲜的目的
    C、用NaHCO3发酵面包
    D、竹笋用二氧化硫气体漂白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，则：
    （1）该温度下，水的离子积常数Kw=
     
    ．
    （2）该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c（OH-）=
     
    mol/L．
    （3）该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是
     
    ．（用含有a和b的式子表示）
    （4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
     
    （填＞7、=7、＜7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
     
    （填＞7、=7、＜7）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子，各原子均处于同一平面上的是（　　）
    A、NH3
    B、CCl4
    C、C2H4
    D、PCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光导纤维的主要成分是（　　）
    A、硅B、玻璃C、二氧化硅D、沙子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图1：
    1  mol NH4+（aq） 全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
     
    ．
    2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图2所示，写出该电解池的电极反应式
    阳极：
     
      阴极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是
     
    （写化学式）
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
     
    ．
    ③中X试剂为
     
    ．
    （3）④的离子方程式为
     
    ．
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为
     
    ．若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
     
    ．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学_选修5：有机化学基础]
    A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为 22.2%．相关转化关系如图1：

    已知：如图2，请回答：
    （1）C的核磁共振氢谱有
     
    个吸收峰．
    （2）①、④的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）下列关于F的说法正确的是
     
     （填选项字母）．
    a.1mol F与足量金属钠反应最多生成2mol H2
    b.1mol F完全燃烧消耗8.5mol O2
    c．能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀
    d．能与NaHCO3反应生成CO2
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应③
     
    ；反应⑤
     

    （5）符合下列条件E的同分异构体有
     
    种，任写其中一种的结构简式
     
    ．
    i．与E互为同系物ii．相对分子质量比E大28．

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