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    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A、所用NaOH已吸潮
    B、摇匀后液面低于刻度线，不再补加水
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯内
    D、向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
    解答： 解：A、NaOH已吸潮，会导致真正的氢氧化钠的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A不选；
    B、摇匀后液面低于刻度线是正常的，不再补加水是正确的，故都浓度无影响，故B不选；
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯内，会导致溶质损失，则浓度偏低，故C不选；
    D、向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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    在我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）
    A、O2、Cl2、HCl、酸雨
    B、HCl、SO2、N2、粉尘
    C、NH3、CO、CO2、雾
    D、SO2、NO2、CO、烟尘

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    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
    C、向水中加入氯化钠溶液，c（H+）不变，n（H+）变大
    D、将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关叙述中，正确的是：（　　）
    ①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．
    ②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    ④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
    A、②④B、①③C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、盐酸与澄清石灰水反应：H++OH-═H2O
    C、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2+OH-═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：
    ①溶于水得无色澄清溶液；
    ②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是
     
    ，一定存在的物质是
     
    ；
    （2）写出发生反应的离子方程式
     
    ，
     
    ．

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    在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．
    （1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：
    A：
     
    ，B：
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）A+B反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）A+D反应的离子方程式为
     
    ．

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    ．

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