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    现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期元素，A与E、B与G分别同主族，A的某种核素中无中子，B与A可形成正四面体的气态化合物，D为地壳中含量最多的元素，F元素的原子最外层的电子排布式为nS2nP1，据此回答下列问题：
    （1）元素C的价电子排布图为
     
    ，元素F在周期表的位置为
     
    ．
    （2）元素A、B、D可形成分子式为A2BD2的化合物，该化合物的结构简式为
     
    ；俗称
     
    ．
    （3）A与B可形成分子式为B2A4的化合物，该化合物中中心原子的杂化方式为
     
    ，它还可以用作水果的
     
    （用途）．
    （4）已知在25℃、101KPa下，G的气态氢化物在O2中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放出190KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期元素，A的某种核素中无中子，则A为氢元素，B与A可形成正四面体的气态化合物，则B为碳元素，D为地壳中含量最多的元素，D为氧元素，A与E、B与G分别同主族，则E为钠元素，G为硅元素，F元素的原子最外层的电子排布式为nS2nP1，原子序数介于G和E之间，所以F为铝元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期元素，A的某种核素中无中子，则A为氢元素，B与A可形成正四面体的气态化合物，则B为碳元素，D为地壳中含量最多的元素，D为氧元素，C原子序数供过于求B和D之间，则C为氮元素，A与E、B与G分别同主族，则E为钠元素，G为硅元素，F元素的原子最外层的电子排布式为nS2nP1，原子序数介于G和E之间，所以F为铝元素，
    1）C为氮元素，它有5个价电子，价电子排布图为，F为铝元素，在周期表的第三周期ⅢA族，故答案为：；第三周期ⅢA族；
    （2）H2CO2的结构简式为HCOOH，俗称蚁酸，故答案为：HCOOH；蚁酸；
    （3）C2H4中，碳原子的价层电子对数为
    4+2
    2
    =3，所以碳原子的杂化方式为SP2杂化，乙烯可以用作水果的催熟剂，故答案为：SP2杂化；催熟剂；
    （4）已知在25℃、101KPa下，SiH4在O2中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放出190KJ的热量，由于该反应中每摩尔SiH4参加反应可转移8mol电子，则1molSiH4参加反应可放出1520KJ的热量，所以该反应的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520KJ/mol，
    故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520KJ/mol．
    点评：本题主要考查了电子排布图、原子杂化轨道、热反应方程式等知识点，难度不大，解题的关键在于根据原子结构及元素周期表确定元素的种类．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于NaOH溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（　　）
    A、两者的分散质都属于碱
    B、两者均为有色不透明的分散系
    C、两者分散质的直径都介于10-9～10-7m之间
    D、一束光线分别通过时，两者都会产生“丁达尔效应”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．现有容积固定且相同的五个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应热△H如表所示：根据以上数据，下列选项正确的是（　　）
    容器SO2（mol）O2（mol）SO3 （mol）He（mol）△H（kJ?mol-1）
    12100△H1
    210.500△H2
    310.501△H3
    410.600△H4
    50020△H5
    A、△H1=2△H2
    B、△H3＜△H4
    C、△H1+△H5=197
    D、△H2=△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下．
    【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率
    【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol?L-1的H2SO4、4mol?L-1的H2SO4．
    【实验步骤】
    （1）甲同学取一套如图装置，加入40mL 1mol?L-1的H2SO4，测量收集10mL H2所需的时间．
    （2）乙同学取另一套同样的装置，加入40mL 4mol?L-1的H2SO4，测量收集10mL H2所需的时间．
    回答下列问题：
    （1）Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）收集10mL H2所需时间：甲
     
    乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．反应速率：甲
     
    乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同  
    B．装置气密性要好
    C．40mL的H2SO4要迅速加入        
    D．收集气体还可以用排水法收集
    E．若用98%的浓H2SO4，则反应最快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是（　　）
    A、乙烯B、乙醇
    C、甲酸甲酯D、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：
    （1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数．
    t/℃0102025405090100
    KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
    由此推出：随着温度的升高，KW的值
     
    ；水的电离程度
     
    ；水的电离平衡向
     
    移动，水的电离过程是
     
    过程．
    （2）取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，请把下表填写完整并分析下表：
    纯水加少量盐酸加少量NaOH
    c（H+）1.0×10-7 mol/L增大
     
    c（OH-）1.0×10-7 mol/L
     
    		增大
    c（H+）和c（OH-）大小比较c（H+）=c（OH-）c（H+）
     
     c（OH-）    		c（H+）
     
     c（OH-）
    水的电离平衡移动方向
     
     
     
    KW值1.0×10-14
     
     
    综上所述，可得出如下结论：
    ①温度、
     
    、
     
    均能影响水的电离平衡．
    ②KW只受
     
    的影响，而与其他因素无关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol?L-1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（　　）
    A、用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g?s-1
    B、忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H+来表示10 s该反应的速率0.01 mol?（L?s）-1
    C、忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10 s内反应的速率0.01 mol?（L?s）-1
    D、用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol?（L?s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是（　　）
    A、Na和O2
    B、NaOH和CO2
    C、Na2O2和CO2
    D、木炭（C）和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（　　）
    A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol?L-1?min-1
    B、若0～5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
    C、200℃时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正＞v逆
    D、200℃时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小

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