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    将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是（　　）
    A、乙烯B、乙醇
    C、甲酸甲酯D、乙酸
    考点：有机物的推断
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：有机物燃烧充分燃烧生成CO2和H2O，通入浓硫酸增重5.4g为生成水的质量，再通过足量的石灰水，发生反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，得到沉淀20g为CaCO3质量，根据n=
    m
    M
    计算水、碳酸钙物质的量，根据原子守恒确定有机物中C、H原子数目之比，结合选项判断．
    解答： 解：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，通入浓硫酸增重5.4g为生成水的质量，再通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀20g为CaCO3的质量，则n（H2O）=
    5.4g
    18g/mol
    =0.3mol，n（CaCO3）=
    20g
    100g/mol
    =0.2mol，
    根据原子守恒可知，n（H）=2n（H2O）=0.6mol，n（C）=n（CaCO3）=
    20g
    100g/mol
    =0.2mol，
    则有机物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
    选项中只有乙醇中C、H原子数目之比符合1：3，
    故选B．
    点评：本题考查有机物推断，难度不大，注意利用原子守恒确定有机物中C、H原子数目之比．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，氮有两种天然同位素，试回答下列问题：
    （1）氮的一种天然同位素原子中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为
     
    ，另一种天然同位素原子中，中子数与质子数相等，则这两种天然同位素形成的N2的质量数可以是
     
    ．
    （2）氮原子最外层电子排布式为
     
    ．
    （3）某种离子团由5个N原子组成，其1个离子团中质子总数比电子总数多1个，则其离子符号可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-═H2O”表示的是（　　）
    A、醋酸和氢氧化钠溶液反应
    B、氢氧化镁和盐酸反应
    C、澄清石灰水和硝酸反应
    D、氢氧化钡和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ I）某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾实验中起催化作用．装置如图，实验步骤如下：
    ①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水溶解，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；④称取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气．请回答下列问题：
    （1）上述各步骤操作中，需要用到玻璃棒的是
     
     （填写前面所述实验步骤的序号）．
    （2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为
     

    （3）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①一④后还应该进行的实验操作是
     
     （按实验先后顺序填写字母序号）．
    a．过滤   b．烘干    c．溶解    d．洗涤  e．称量
    （4）但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用．你认为还应该进行的另一个实验是
     
    ．
    （II）．实验室需要200mL1mol?L-1的CuSO4溶液，
    （1）下列有关配制该溶液的叙述正确的是
     

    A．称取32g无水硫酸铜，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液
    B．称取50gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
    C．称取40g无水硫酸铜，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
    D．称取62.5gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．溶解  B．用胶头滴管滴加水至刻度线  C．洗涤所用仪器2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中   D．称量  E．反复颠倒摇匀  F．将溶液转移到容量瓶中
    其操作正确的顺序依次为
     
    ．
    （3）选用的主要仪器有：①托盘天平，②药匙，③烧杯，④
     
    ⑤
     
    ⑥
     
    ．
    （4）回答下列问题
    ①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度
     
    （填“偏高”偏低”
    “无影响”，下同）；
    ②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不振荡会使浓度
     
    ；
    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度
     
    ；
    ④用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，会使浓度
     
    ；
    ⑤使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，会使浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    Ⅰ粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．
    ③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是
     
    （填序号）．

    ④有关资料
    化学式CaCO3CaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
    Ksp2.8×10-99.1×10-61.0×10-43.5×10-51.6×10-11
    溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在
     
    以下．
    Ⅱ我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料．实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体．
    四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）
      0℃ 10℃ 20℃ 30℃40℃50℃
     NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 
     NH4HCO3 11.9 15.821.0 27.0  
     NaHCO3 6.9 8.19.6  11.112.7  14.5
     NH4Cl 29.4 33.337.2  41.445.8  50.4
    温度高于35℃，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：
     
    ．操作过程中反应温度控制在30℃＜t＜
     
    ，为控制此温度范围，采取的加热方式为
     
    ．
    Ⅲ电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
     
    ．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
     
    ．装置b口出来气体的检验方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期元素，A与E、B与G分别同主族，A的某种核素中无中子，B与A可形成正四面体的气态化合物，D为地壳中含量最多的元素，F元素的原子最外层的电子排布式为nS2nP1，据此回答下列问题：
    （1）元素C的价电子排布图为
     
    ，元素F在周期表的位置为
     
    ．
    （2）元素A、B、D可形成分子式为A2BD2的化合物，该化合物的结构简式为
     
    ；俗称
     
    ．
    （3）A与B可形成分子式为B2A4的化合物，该化合物中中心原子的杂化方式为
     
    ，它还可以用作水果的
     
    （用途）．
    （4）已知在25℃、101KPa下，G的气态氢化物在O2中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放出190KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率．
    （1）检查图1装置气密性的操作方法是
     
    ．
    （2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mL H2时所需时间后者比前者
     
    ．
    （3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如（举两例）
     
    ．
    （4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进．检查装置气密性后进行的实验操作有：
    a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
    b．在锥形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
    c．塞好橡胶塞，
     
    时立即用秒表计时；
    d．注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表．
    （5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是
     
    ，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是
     
    ．
    （6）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是
     
    ；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v（H+）=
     
    （此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶漂白粉，某研究性学习小组欲探究该漂白粉的成分，现进行如下实验：
    【原理分析】
    工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，请写出工业上制取漂白粉的化学方程式：
     
    ．漂白粉久置会变质，请写出该漂白粉变质的化学方程式：
     
    ，2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑．
    【提出假设】
    假设1：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
    假设2：该漂白粉部分变质，含
     
    ；
    假设3：该漂白粉全部变质，含CaCl2、CaCO3．
    【设计实验方案】请设计实验验证假设2是否正确，并填写下表中空格．
    限选实验试剂：蒸馏水、1mol?L-1盐酸、品红溶液、澄清石灰水、NaOH稀溶液．
           实验步骤预期现象与结论
    步骤I：取少量样品于一支试管中，向其中加入适量             ，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有足量              的试管中 
    步骤II：
         		 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、盐溶液都是中性的
    B、盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
    C、NaHCO3溶液显酸性
    D、碳酸钠溶液显碱性，溶液中c（OH-）＞c（H+）

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