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    教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率．
    （1）检查图1装置气密性的操作方法是
     
    ．
    （2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mL H2时所需时间后者比前者
     
    ．
    （3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如（举两例）
     
    ．
    （4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进．检查装置气密性后进行的实验操作有：
    a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
    b．在锥形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
    c．塞好橡胶塞，
     
    时立即用秒表计时；
    d．注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表．
    （5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是
     
    ，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是
     
    ．
    （6）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是
     
    ；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v（H+）=
     
    （此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol）．
    考点：测定某些化学反应的速率
    专题：实验题
    分析：（1）使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段；
    （2）根据浓度越大化学反应速率越快来回答；
    （3）根据实验装置的特点和实验的可行性来回答；
    （4）根据产生一定体积的气体所需要的时间来确定反应速率时，在物质混合后就应该计时；
    （5）温度升高，反应速率加快；浓度减小，反应速率减慢；
    （6）根据气体的热胀冷缩性质来分析；根据v=
    △c
    △t
    来计算化学反应速率．
    解答： 解：（1）使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，检查该装置的气密性可关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好，
    故答案为：关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好；
    （2）1mol/L硫酸浓度小于4mol/L硫酸，化学反应速率后者快，收集25mL H2时所需时间后者比前者短，故答案为：短；
    （3）本实验设计存在明显不足，长颈漏斗的使用不能达到实验目的，应该改为分液漏斗，其次是反应速率太快，收集25mLH2时所需时间间隔太短，不易计时，
    故答案为：长颈漏斗控制反应的进行不可取，收集25mLH2时所需时间间隔太短；
    （4）产生一定体积的气体所需要的时间来确定反应速率时，在物质混合后就应该计时，故答案为：多孔塑料袋浸入稀硫酸；
    （5）观察到锌与稀硫酸反应初期，反应放热，温度升高，反应速率加快；反应进行一定时间后，酸中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故答案为：反应放热，温度升高反应速率加快；酸中氢离子浓度减小；
    （6）在金属锌和硫酸的反应中，接近反应的最后阶段，由于气体的热胀冷缩性质，会发现气体的体积突然减小，根据金属锌和硫酸反应的实质是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，产生氢气40mL时，质量是0.040L×25g/L=1g，物质的量是0.5mol，消耗氢离子的物质的量是1mol，根据v=
    △c
    △t
    =
    1mol
    0.04L
    64s
    =0.39mol/（L?s），
    故答案为：气体遇冷压缩；0.39mol/（L?s）．
    点评：本题是一道关于化学反应速率的实验探究题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．
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    某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示．
    （1）该溶液中一定含
     
    ．（填化学式）
    （2）写出图中a点之前的离子方程式：
     
    ；
    写出图中a→b点的离子方程式：
     
    ．
    （3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：
     
    ．
    （4）若b点时沉淀质量=2.94克，V1=20mL，V2=40mL，求cBa（OH）2=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知MOH为
     
    碱（填“强”或“弱”），理由是
     
    ．
    （2）25℃时，一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为
     
    ．该温下HA的电离常数为
     
     （写出计算结果）．
    （3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）
     
    2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=b，则 c（HA）+c（H+）=
     
    mol/L（填准确的表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是（　　）
    A、乙烯B、乙醇
    C、甲酸甲酯D、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填元素名称），不能验证该结论的是
     
    （填写编号）；
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点     B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性   D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol?L-1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（　　）
    A、用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g?s-1
    B、忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H+来表示10 s该反应的速率0.01 mol?（L?s）-1
    C、忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10 s内反应的速率0.01 mol?（L?s）-1
    D、用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol?（L?s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是
     
    ．
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是
     
    ．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式
     
    ．
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因
     
    ．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O52-），判断达到滴定终点的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究苯和溴的取代反应，甲用如图所示的装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯与溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现装有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯和溴发生了取代反应．

    （1）装置I中①的化学方程式为
     
    ，
     
    ．
    （2）①中长导管的作用是
     
    ．
    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是
     
    ，要想得到纯净的产物，可用
     
    试剂洗涤．洗涤后分离产品应使用的仪器是
     
    ．
    （4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是
     
    ．
    （5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是
     
    ，b中的试剂是
     
    ，比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是：（答出两点即可）①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB
    B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存
    C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
    D、容器中各组分的体积分数不随时间变化

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