Question

某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol?L^-1的硫酸，将产生的H₂收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H₂体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（　　）

• A、用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g?s^-1
• B、忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H⁺来表示10 s该反应的速率0.01 mol?（L?s）^-1
• C、忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn²⁺来表示10 s内反应的速率0.01 mol?（L?s）^-1
• D、用H₂表示10 s内该反应的速率为0.004 mol?（L?s）^-1

Answer 1

考点：测定某些化学反应的速率

专题：化学反应速率专题

分析：根据生产氢气的体积计算消耗氢离子的物质的量、消耗锌的质量，
A．根据速率单位选择计算方法：固体质量的变化量和时间的比值；
B．根据速率表达式计算以氢离子表示的反应速率；
C．再根据速率之比等于化学计量数之比判断；
D．根据速率v=

△c

△t

来计算即可．

解答： 解：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
 65g  1mol  1mol      22.4L
0.13g 0.004mol 0.002mol 0.0448L
A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为

0.13g

10s

=0.013g/s，故A正确；
B．v（H⁺）=

0.004mol 0.04L

10s

=0.01mol/（L?s），故B正确；
C．v（Zn²⁺）=

1

2

v（H⁺）=0.005mol/（L?s），故C错误；
D．用H₂来表示10s内该反应的速率为

0.448 22.4 0.05 mol/L

10s

=0.004mol?（L?s）^-1，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了反应速率的表示．注意速率可有不同的表示方法，常用单位时间内浓度变化表示．