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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填元素名称），不能验证该结论的是
     
    （填写编号）；
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点     B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性   D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，
    （1）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，
    A．气态氢化物的沸点与元素的非金属性无关，故A错误；    
    B．根据两种元素的原子的电子层数可以判断元素的非金属性，同主族元素，电子层数越多非金属性越弱，故B正确；
    C．根据元素周期律，元素的气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强，故C正确；   
    D．单质与氢化合的越容易元素的非金属性越强，故D正确；
    故答案为：氧；A；
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，C、E两元素形成的两种化合物为SO2和SO3，都与过氧化钠反应，都有硫酸钠生成，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，故答案为：Na2O2+SO2═Na2SO4；2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑；
    （3）A、C、D、E可形成两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，离子反应为HSO3-+H+═SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
    点评：本题考查位置结构性质的应用，掌握元素单质化合物的性质来推断元素是解答本题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1．则下列说法不正确的是（　　）
    A、CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1
    B、CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
    C、放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行
    D、1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
    丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
    （查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
    请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
    （1）各装置连接顺序为
     
    ．
    （2）装置C中装有试剂的名称是
     
    ．
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
     
    ．
    Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置（图2）进行定量分析来测定其组成．

    （1）装置C中碱石灰的作用是
     
    ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    Ⅰ粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．
    ③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是
     
    （填序号）．

    ④有关资料
    化学式CaCO3CaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
    Ksp2.8×10-99.1×10-61.0×10-43.5×10-51.6×10-11
    溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在
     
    以下．
    Ⅱ我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料．实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体．
    四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）
      0℃ 10℃ 20℃ 30℃40℃50℃
     NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 
     NH4HCO3 11.9 15.821.0 27.0  
     NaHCO3 6.9 8.19.6  11.112.7  14.5
     NH4Cl 29.4 33.337.2  41.445.8  50.4
    温度高于35℃，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：
     
    ．操作过程中反应温度控制在30℃＜t＜
     
    ，为控制此温度范围，采取的加热方式为
     
    ．
    Ⅲ电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
     
    ．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
     
    ．装置b口出来气体的检验方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生；如下图中乙烯跟溴水反应既可生成A．同时又可生成B和C2H5Br．

    回答下列问题：
    （1）环氧乙烷（）的结构可简写为，则E的分子式是
     
    ．
    （2）A的结构简式是
     
    ；B的结构简式是
     
    ．
    （3）G→I的反应类型是
     
    ．
    （4）写出G转化为H的化学方程式：
     

    （5）化合物A～I中，易发生加成反应的物质是
     
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率．
    （1）检查图1装置气密性的操作方法是
     
    ．
    （2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mL H2时所需时间后者比前者
     
    ．
    （3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如（举两例）
     
    ．
    （4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进．检查装置气密性后进行的实验操作有：
    a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
    b．在锥形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
    c．塞好橡胶塞，
     
    时立即用秒表计时；
    d．注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表．
    （5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是
     
    ，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是
     
    ．
    （6）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是
     
    ；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v（H+）=
     
    （此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O的工艺流程如图1：

    已知：焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2 
     高温 
    .
     
     CuCl2+Na2SO4，回答下列问题：
    （1）试剂A应选用
     
    ．（填编号）
    ①NaClO　　　　②Cl2
    ③H2O2溶液　　 ④浓硫酸
    理由是
     
    ．
    （2）分析有关物质的溶解度曲线（如图2），为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：
    ①加入浓盐酸，其作用是：
     

    ②
     
    得Na2SO4晶体．
    ③将母液
     
    得CuCl2?2H2O晶体．
    （3）已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    为了测定CuCl2?2H2O产品的质量分数可按如下方法进行：取ag产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取25.00mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
    实验序号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液（mL）25.0025.0226.2024.98
    此产品中CuCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．（用含a的最简表达式表示）
    （4）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：
    4CuCl2+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+8HCl+3H3PO4．该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为
     
    ．
    （5）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-）的关系如图3．

    ①当c（Cl-）=9mol?L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为：c（CuCl2）＞c（
     
    ）＞c（
     
    ）．
    ②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，完成其中一个含铜物种间转化的离子方程式为：
     

    （6）欲实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在图4中你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料
     
    （填“Cu”或“C”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2
    B、工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠
    C、将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2（g）+3 H2（g）?2NH3（g）△H=-39.2 KJ?mol-1
    D、已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-486 KJ?mol-1，则H2的燃烧热△H为-243 KJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，物质之间不可能实现如下转化的是：X
    M
    Y
    M
    Z．（　　）
    选 项XYZM
     ANH3NONO2O2
     BNaOHNa2SO3NaHSO3SO2
     CAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOH
     DMgCCOCO2
    A、AB、BC、CD、D

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