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    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
    丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
    （查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
    请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
    （1）各装置连接顺序为
     
    ．
    （2）装置C中装有试剂的名称是
     
    ．
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
     
    ．
    Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置（图2）进行定量分析来测定其组成．

    （1）装置C中碱石灰的作用是
     
    ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：Ⅰ．利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明含有CuCO3；
    Ⅱ．（1）实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除；
    实验结束氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收；
    （2）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，根据水的质量计算沉淀中氢氧化铜的质量，沉淀质量减去氢氧化铜的质量等于碳酸铜的质量，再利用质量分数的定义计算．
    解答： 解：Ⅰ．（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，
    故答案为：A→C→B；
    （2）装置C检验是否有水生成，可用无水硫酸铜检验，若无水硫酸铜变蓝色说明有水生成，验证沉淀中有氢氧化铜生成，否则沉淀中无氢氧化铜，
    故答案为：无水硫酸铜；
    （3）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3，
    故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；
    Ⅱ．（1）实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除，故装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2；
    氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，防止影响测定结果．
    故答案为：吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空气；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出；
    （2）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为
    n
    18
    mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为
    n
    18
    mol，故氢氧化铜的质量为
    n
    18
    mol×98g/mol=
    49n
    9
    g，沉淀中CuCO3的质量分数为
    m-
    49n
    9
    m
    ×100%=
    （1-
    49n
    9m
    ）×100%．
    故答案为：（1-
    49n
    9m
    ）×100%．
    点评：本题考查对实验方案设计与装置的理解、实验基本操作、化学计算等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    1
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    、
     
    ．
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    （选填“能”或“不能”），依据是
     
    ．
    （2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有
    1
    3
    与水反应．该反应的离子方程式为
     
    ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl-浓度
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
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    （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案
     
    ．

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    （1）由图中信息可知MOH为
     
    碱（填“强”或“弱”），理由是
     
    ．
    （2）25℃时，一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为
     
    ．该温下HA的电离常数为
     
     （写出计算结果）．
    （3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）
     
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    mol/L（填准确的表达式）．

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    ．
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    ．
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    ；理由是
     
    ．
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    （填“必要”或“不必要”），理由是
     
    ．
    （6）丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填元素名称），不能验证该结论的是
     
    （填写编号）；
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点     B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性   D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     
    ．

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    CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解②2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（　　）
    A、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
    B、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
    C、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1
    D、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1

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