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    如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置．回答下列问题：
    （1）实验时应先点燃
     
    （填“A”或“B”）处的酒精灯．
    （2）洗气瓶中的现象为
     
    ．
    （3）酒精灯B的作用是
     
    ．
    （4）乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？
     
    ；理由是
     
    ．
    （5）丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计
     
    （填“必要”或“不必要”），理由是
     
    ．
    （6）丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）CO为可燃性有毒气体，由于需要先通CO排装置中的空气，则应先点燃B处的酒精灯；
    （2）CO能还原CuO生成CO2和Cu，反应方程式为：CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊；
    （3）一氧化氮有毒，多余的一氧化碳气体需要通过点燃除去，避免污染空气；
    （4）根据以上分析可知，酒精灯A和酒精灯B不是同时点燃的，所以不能合并；
    （5）由于整个设计过程中要先通CO排出装置中空气，故CO已经通过了澄清石灰水，故没必要再排除CO的干扰；
    （6）还可以用气囊收集多余的一氧化碳气体．
    解答： 解：（1）装置中二氧化碳影响CO氧化产物的检验，所以应该先向装置中通入CO排出各装置中的二氧化碳，而CO有毒，不能直接排放到大气中，故应该先点燃酒精灯B，
    故答案为：B；
    （2）CO与CuO反应的方程式为：CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2，CO被氧化成二氧化碳，洗气瓶中澄清石灰水用于检验二氧化碳，从而判断CO被氧化，具有还原性，所以洗气瓶中现象为：澄清石灰水变浑浊，
    故答案为：澄清石灰水变浑浊；
    （3）CO是一种有毒气体，不能直接排放到空气中，所以多余的CO需要通过点燃将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气，
    故答案为：将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气；
    （4）实验过程中需要先点燃酒精灯B，用CO排除掉装置中二氧化碳后才点燃酒精灯A，两个酒精灯不是同时点燃的，所以不能合并，
    故答案为：不合理；A、B并非同时点燃；
    （5）由于在点燃酒精灯A前，CO已经与澄清石灰水接触，排除了CO与澄清石灰水反应的可能性，所以没有必要设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，
    故答案为：不必要；在点燃A之前CO已通过澄清石灰水；
    （6）除了直接点燃的方法除去CO外，还可以在导管末端连一气囊（或贮气瓶）再处理，故答案为：在导管末端连一气囊（或贮气瓶）再处理．
    点评：本题以实验方案设计为载体考查了元素化合物的性质，题目难度中等，注意掌握性质实验方案的设计与评价方法，试题综合性较强，需要围绕实验原理解答，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O
    B、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为
     
    ，原子数目之比为
     
    ，氧原子数目之比为
     
    ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
    丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
    （查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
    请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
    （1）各装置连接顺序为
     
    ．
    （2）装置C中装有试剂的名称是
     
    ．
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
     
    ．
    Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置（图2）进行定量分析来测定其组成．

    （1）装置C中碱石灰的作用是
     
    ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石（有杂质）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请你回答下列问题：
    （1）乙炔的电子式为
     
    ，电石和水反应的化学方程式为
     

    （2）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是
     
    （填字母）．
    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应         b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔             d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
     
    ，为了除去杂质并验证乙炔的性质，乙同学设计如下的实验方案：

    装置②中可选用的试剂是
     
     （填字母）
    A．NaOH溶液       B．溴水       C．CuSO4溶液      D．FeCl3溶液
    制乙炔时，用饱和食盐水代替水的原因是
     
    ．
    （4）若该反应是取代，丙同学提出可将乙炔先通入溴的CCl4溶液，再通过盛有苯的试管，最后再通入酸化的AgNO3溶液进行检验，则苯的作用是
     
    ；装置④中的加成反应可能得到两种产物，用
     
    （填操作名称） 方法可将它们分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    Ⅰ粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．
    ③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是
     
    （填序号）．

    ④有关资料
    化学式CaCO3CaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
    Ksp2.8×10-99.1×10-61.0×10-43.5×10-51.6×10-11
    溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在
     
    以下．
    Ⅱ我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料．实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体．
    四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）
      0℃ 10℃ 20℃ 30℃40℃50℃
     NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 
     NH4HCO3 11.9 15.821.0 27.0  
     NaHCO3 6.9 8.19.6  11.112.7  14.5
     NH4Cl 29.4 33.337.2  41.445.8  50.4
    温度高于35℃，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：
     
    ．操作过程中反应温度控制在30℃＜t＜
     
    ，为控制此温度范围，采取的加热方式为
     
    ．
    Ⅲ电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
     
    ．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
     
    ．装置b口出来气体的检验方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生；如下图中乙烯跟溴水反应既可生成A．同时又可生成B和C2H5Br．

    回答下列问题：
    （1）环氧乙烷（）的结构可简写为，则E的分子式是
     
    ．
    （2）A的结构简式是
     
    ；B的结构简式是
     
    ．
    （3）G→I的反应类型是
     
    ．
    （4）写出G转化为H的化学方程式：
     

    （5）化合物A～I中，易发生加成反应的物质是
     
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O的工艺流程如图1：

    已知：焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2 
     高温 
    .
     
     CuCl2+Na2SO4，回答下列问题：
    （1）试剂A应选用
     
    ．（填编号）
    ①NaClO　　　　②Cl2
    ③H2O2溶液　　 ④浓硫酸
    理由是
     
    ．
    （2）分析有关物质的溶解度曲线（如图2），为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：
    ①加入浓盐酸，其作用是：
     

    ②
     
    得Na2SO4晶体．
    ③将母液
     
    得CuCl2?2H2O晶体．
    （3）已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    为了测定CuCl2?2H2O产品的质量分数可按如下方法进行：取ag产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取25.00mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
    实验序号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液（mL）25.0025.0226.2024.98
    此产品中CuCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．（用含a的最简表达式表示）
    （4）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：
    4CuCl2+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+8HCl+3H3PO4．该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为
     
    ．
    （5）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-）的关系如图3．

    ①当c（Cl-）=9mol?L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为：c（CuCl2）＞c（
     
    ）＞c（
     
    ）．
    ②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，完成其中一个含铜物种间转化的离子方程式为：
     

    （6）欲实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在图4中你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料
     
    （填“Cu”或“C”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．
    已知：
    现有如下转化关系：

    其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
    （1）A的分子式是
     
    ，A的结构简式为
     
    ，A中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）C可能具有的化学性质有
     
    （填序号）．
    ①能与H2发生加成反应；②能在碱性溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；
    ④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应；⑤能与氢氧化钠溶液反应
    A．①②③B．①③⑤C．①②③⑤D．②③④⑤
    （3）①写出C→D的化学反应方程式
     
    ；反应类型为
     
    ；
    ②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式
     
    ；
    ③G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
    ①属于酯类化合物；      ②遇三氯化铁溶液显紫色；
    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；    ④苯环上的一卤代物只有一种
    写出其中一种有机物的结构简式
     
    ．

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