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    某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O的工艺流程如图1：

    已知：焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2 
     高温 
    .
     
     CuCl2+Na2SO4，回答下列问题：
    （1）试剂A应选用
     
    ．（填编号）
    ①NaClO　　　　②Cl2
    ③H2O2溶液　　 ④浓硫酸
    理由是
     
    ．
    （2）分析有关物质的溶解度曲线（如图2），为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：
    ①加入浓盐酸，其作用是：
     

    ②
     
    得Na2SO4晶体．
    ③将母液
     
    得CuCl2?2H2O晶体．
    （3）已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    为了测定CuCl2?2H2O产品的质量分数可按如下方法进行：取ag产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取25.00mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
    实验序号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液（mL）25.0025.0226.2024.98
    此产品中CuCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．（用含a的最简表达式表示）
    （4）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：
    4CuCl2+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+8HCl+3H3PO4．该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为
     
    ．
    （5）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-）的关系如图3．

    ①当c（Cl-）=9mol?L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为：c（CuCl2）＞c（
     
    ）＞c（
     
    ）．
    ②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，完成其中一个含铜物种间转化的离子方程式为：
     

    （6）欲实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在图4中你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料
     
    （填“Cu”或“C”）．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,原电池和电解池的工作原理,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：流程分析废渣粉碎加入氯化钠，通入空气焙烧后加入盐酸酸浸，加入试剂A是氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液PH使铁离子沉淀；过滤后的滤液中主要是氯化铜溶液蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化铜晶体；
    （1）试剂A满足能把亚铁离子氧化为铁离子和调节PH使酸性减弱两个功能；
    （2）①加入浓盐酸，其作用是抑制Cu2+水解；
    ②溶液中得到晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤；
    ③蒸发浓缩后，由于同温下硫酸钠的溶解度小，会有大量硫酸钠析出；40°C时硫酸钠溶解度最大，硫酸钠最不容易析出，为了得到更多的析出CuCl2?2H2O晶体，温度略低于40℃的范围；
    （3）2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；得到定量关系2Cu2+～2S2O32-计算；硫代硫酸钠溶液消耗的体积第三组数据误差大舍去；
    （4）依据元素化合价变化和电子守恒计算分析得到；
    （5）①从图上在c（Cl-）=9mol?L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可以比较；
    ②从图上在c（Cl-）=1mol?L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，看哪种微粒最多；
    （6）Cu和H2SO4之间的反应是非自发的，需要电解池实现，根据电解池的构成条件来回答．
    解答： 解：（1）NaClO、Cl2、H2O2溶液、浓硫酸均能将Fe2+氧化为Fe3+，但氯水和硫酸溶液均呈酸性，NaClO溶液呈碱性，故可以起到调节PH的作用，
    故答案为：①；NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+，且溶液显碱性，能增大溶液pH使Fe3+沉淀；
    （2）①加入浓盐酸，其作用是抑制Cu2+水解，提高CuCl2.2H2O的产率；
    故答案为：抑制Cu2+水解，提高CuCl2.2H2O的产率；
    ②溶液中得到晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，趁热过滤；
    故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤；
    ③由图乙可知硫酸钠的溶解度较小而且温度较高时随温度的变化不大，为了防止氯化铜晶体的析出，必须趁热过滤，加热浓缩时会有大量的硫酸钠析出；冷却结晶时尽量保证硫酸钠不析出，而40摄氏度时硫酸钠溶解度最大，为了能析出更多的CuCl2?2H2O晶体，故适宜温度为35～40℃．
    故答案为：冷却到30-35℃结晶、过滤；
    （3）2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；得到定量关系2Cu2+～2S2O32-计算；硫代硫酸钠溶液消耗的体积第三组数据误差大舍去得到消耗溶液体积平均为=
    25.00+25.02+24.98
    3
    ml=25ml；
       Cu2+～S2O32-
       1       1
       n      0.0250L×0.080mol?L-1 
    n=0.002mol；
    250mL溶液中含有CuCl2?2H2O物质的量=0.002mol×
    250
    25
    =0.02mol
    此产品中CuCl2?2H2O的质量分数=
    0.02mol×171g/mol
    ag
    ×100%=
    342
    a
    %；
    故答案为：
    342
    a
    %；
    （4）从反应4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4分析，Cu从+2价变成+1，4molCu得到4mol电子，H从+1价变成-1价，4mol-1价的H得到8mol电子，共得电子12mol，P从+1价变成+5价，3molP共失电子12mol．还原剂化合价升高，故该反应的还原剂是H3PO2．每生成4molCuH转移电子12mol，所以，转移电子3mol时应生成CuH1mol；
    故答案为：1mol；
    （5）①在c（Cl-）=9mol?L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可见溶液中主要含铜物种浓度大小关系为：c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）＞c（Cu2+）＞c（CuCl42-），
    故答案为：CuCl+；CuCl3-；
    ②从图上可见，在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，主要是Cu2+与Cl-结合生成CuCl+，方程式为：Cu2++Cl-═CuCl+或CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+；
    故答案为：CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+；
    （6）Cu和H2SO4之间的反应是非自发的，需要电解池实现，金属铜作阳极，阴极是导体即可，电解质为硫酸，即：，
    故答案为：．
    点评：本题涉及盖斯定律的应用、电解精炼金属、氧化还原反应、离子浓度大小比较、原电池原电解池理分析，电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写是高考热点，应重点掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、2 mol/L
    B、1 mol/L
    C、0.4 mol/L
    D、0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置．回答下列问题：
    （1）实验时应先点燃
     
    （填“A”或“B”）处的酒精灯．
    （2）洗气瓶中的现象为
     
    ．
    （3）酒精灯B的作用是
     
    ．
    （4）乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？
     
    ；理由是
     
    ．
    （5）丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计
     
    （填“必要”或“不必要”），理由是
     
    ．
    （6）丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填元素名称），不能验证该结论的是
     
    （填写编号）；
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点     B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性   D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧是一种较为简单的分子，由3个氧原子结合而成．在大气层中，臭氧能够吸收紫外线，使地球生物免遭辐射侵害．臭氧具有极其的氧化性，空气中的O2放电时可产生O3：3O2═2O3．根据以上信息和相关知识回答下列问题：I．下列判断正确的是
     
    （填序号）．
    a．O3分子只具有氧化性不可能具有还原性
    b．O3消毒原理与次氯酸相同
    c．O2转化为O3的反应属于氧化还原反应
    d．将O3通入FeSO4溶液中不会出现颜色变化
    II．某探究性学习小组为了验证O3的氧化性强于O2，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．
    【实验原理】O3+2KI+H2O═KOH+I2+O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
    【实验用品】臭氧消毒碗柜、淀粉溶液、KI溶液、滤纸、玻璃片、温度计等．
    【实验步骤】①取淀粉溶液与KI溶液混合；
    ②将两片用滤纸剪成的纸条放在淀粉和KI的混合液中湿润后分别放置于两块洁净的玻璃片上；
    ③将一块玻璃片 I放进臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片 II放进可控温度的温箱里（温箱里的O3忽略不计），使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等．
    ④观察现象并进行记录：试回答下列问题：
    时间（min）01530456090120
    滤纸
    条的
    颜色
    变化    		玻璃片I上的滤纸条白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色
    玻璃片II上的滤纸条白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色
    （1）实验原理中化学反应的反应类型是
     
    （填序号）．
    a．离子反应       b．置换反应        c．复分解反应      d．氧化还原反应
    （2）反应O3+2KI+H2O═KOH+I2+O2中氧化剂为
     
    ，还原剂为
     
    ．
    （3）整个实验过程中要保持两块玻璃片所处环境的温度相同的原因是
     
    ．
    （4）从实验数据记录中不能得出的结论是
     
    （填序号）．
    a．O3的氧化性比O2强
    b．氧气能氧化KI中的I-
    c．消毒碗柜中只有O3，没有O2
    d．O3不仅氧化I-的速率比氧气快，而且有漂白作用
    （5）在O3氧化KI的反应中，若有9.6g O3发生反应，则转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是
     
    ．
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是
     
    ．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式
     
    ．
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因
     
    ．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O52-），判断达到滴定终点的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中共十八大提出“生态文明”的新理念，下列做法不符合该理念的是（　　）
    A、研究可降解高分子材料，较少使用塑料制品
    B、倡导低碳经济，减少对化石燃料的依赖
    C、通过燃煤固硫、汽车尾气净化提高空气质量
    D、采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解②2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（　　）
    A、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
    B、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
    C、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1
    D、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体 ⑤Na3PO4固体⑥铜丝 ⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl 上述状态下可导电的是
     
    ；（填写序号，下同）  属于非电解质的是
     
    ； 上述状态下的电解质不能导电的是
     
    ．
    （2）写出下列物质水溶液的电离方程式：KHSO4
     
    Ba（OH）2
     
    ．

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