Question

（1）在①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体 ⑤Na₃PO₄固体⑥铜丝 ⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl 上述状态下可导电的是

 

；（填写序号，下同）  属于非电解质的是

 

； 上述状态下的电解质不能导电的是

 

．
（2）写出下列物质水溶液的电离方程式：KHSO₄

 

Ba（OH）₂

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写,电解质与非电解质

专题：

分析：（1）物质导电的条件：含有自由移动的电子或者离子；
电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）明确电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号；

解答： 解：（1）①稀硫酸③NaOH溶液 ⑨熔融NaCl 都含有自由移动的离子，能够导电；⑥铜丝属于金属，含有自由电子，能够导电；
④蔗糖晶体⑦液氨 ⑧酒精本身都不能电离，属于非电解质；
②液态HCl ⑤Na₃PO₄固体虽然是电解质，但是在给定状态下都不能电离，不含自由移动的离子，所以不导电；
故答案为：①③⑥⑨；④⑦⑧；②⑤；
（2）KHSO₄属于盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，
Ba（OH）₂属于强碱，为强电解质，在水溶液 中完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
故答案为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；

点评：本题考查了电解质、非电解质的判断及电离方程式的书写，为高考频考点，明确相关概念的内涵是解题关键，注意书写电离方程式时必须明确电解质的强弱和电离的方式，题目难度不大．