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    在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（　　）
    A、小于0.2mol
    B、0.2mol
    C、0.4mol
    D、0.2mol和0.4mol之间
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：达平衡后移走1.0mol PC13和1molCl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1mol PC13和1mol C12到达的平衡，与原通入2molPCl3和2molCl2，达平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的
    1
    2
    倍．
    解答： 解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），正反应为体积增大的反应，在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，达平衡后移走1mol PC13和1mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1mol PC13和1mol C12到达的平衡，与原通平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的
    1
    2
    倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×
    1
    2
    =0.2mol，
    故选A．
    点评：本题考查等效平衡，题目难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径，该题可以直接等效为减小压强．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解②2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（　　）
    A、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
    B、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
    C、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1
    D、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体 ⑤Na3PO4固体⑥铜丝 ⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl 上述状态下可导电的是
     
    ；（填写序号，下同）  属于非电解质的是
     
    ； 上述状态下的电解质不能导电的是
     
    ．
    （2）写出下列物质水溶液的电离方程式：KHSO4
     
    Ba（OH）2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将饱和的FeCl3溶液分别滴入下列液体中，形成混合物具有丁达尔效应的是（　　）
    A、冷水B、NaOH溶液
    C、沸水D、NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
    （1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的其他仪器：
     
    ．
    （2）计算所需浓硫酸的体积约为
     
    mL．
    （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是
     

    （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是
     
    （填字母）．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
    C．定容时仰视刻度线
    D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算：
    （1）原混合物中铁和铝的质量各为多少？
    （2）反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3．现有物质的量浓度相同的四种溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′，由水电离出c（OH-）大小顺序是（　　）
    A、①＞②＞③＞④
    B、②＞①＞④＞③
    C、③＞④＞①＞②
    D、④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A溴乙烷在氢氧化钠存在下加热水解后，加入硝酸银溶液可检验溴元素的存在
    B苯中有少量苯酚，加入浓溴水后，过滤可除去苯中的苯酚
    C乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可除去乙烷中的乙烯
    D测苯与液溴反应前后的pH验证发生的是加成反应还是取代反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1①
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1③
    写出在H2O2和H2SO4混合溶液中溶解线路板中Cu的热化学方程式为
     

    （2）已知标准状况下5.6L CO完全燃烧放出的热量能使200g 15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10-3 kJ/（g?℃），写出CO燃烧热的热化学方程式
     

    （3）若用CO做碱性燃料电池的燃料，则负极反应的方程式
     
    ． 若用此电池作为电源给铜上镀上金属银5.4g，则铜作
     
    极，理论上需要消耗
     
    毫升标准状况下的CO．

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