Question

在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃，2NaR′+CO₂+H₂O=2HR′+Na₂CO₃．现有物质的量浓度相同的四种溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′，由水电离出c（OH^-）大小顺序是（　　）

• A、①＞②＞③＞④
• B、②＞①＞④＞③
• C、③＞④＞①＞②
• D、④＞③＞②＞①

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：根据强酸制取弱酸知，等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃，说明HR的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子；2NaR′+CO₂+H₂O═2HR′+Na₂CO₃，说明HR′的酸性小于碳酸氢根离子，所以酸性HR＞HR′；酸溶液抑制了水的电离，酸性越强，水的电离程度越小；强碱弱酸盐溶液中，酸根离子对应的酸越强，水解程度越小，则电离的氢氧根离子越小，据此判断四种溶液中水电离出c（OH^-）大小．

解答： 解：NaR′的反应：CO₂先和水反应生成H₂CO₃，然后和NaR′发生第一步反应：NaR′+H₂CO₃=NaHCO₃+HR′，由于NaR′过量，所以NaHCO₃继续和NaR'反应：NaHCO₃+NaR′=HR′+Na₂CO₃，总反应表示为：2NaR’+CO₂+H₂O=2HR′+Na₂CO₃，酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-＞HR′，
NaR的反应：CO₂先和水反应生成H₂CO₃，然后和NaR发生第一步反应：NaR+H₂CO₃=NaHCO₃+HR，虽然NaR过量，但反应停在了NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃这步，说明酸性：H₂CO₃＞HR＞HCO₃^-，所以酸性：HR＞HR′，
①HR和②HR为酸，酸溶液中氢离子抑制了水的电离，且酸性越强，水的电离程度越小，由于酸性HR＞HR′，则水电离的氢氧根离子浓度：①＜②＜10^-7mol/L；
③NaR和④NaR′为盐溶液，酸根离子的水解促进了水的电离，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，则水解程度：③＜④，则溶液中水电离的氢氧根离子浓度：10^-7mol/L＜③＜④，
根据以上分析可知，物质的量浓度相同的四种溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′，由水电离出c（OH^-）大小顺序：④＞③＞②＞①，
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响因素为解答关键，注意掌握酸溶液抑制了水的电离、能够水解的盐溶液促进了水的电离，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识都能力．