Question

如图是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol?L^-1 H₂SO₄溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的其他仪器：

 

．
（2）计算所需浓硫酸的体积约为

 

mL．
（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是

 

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是

 

（填字母）．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）先计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（3）浓硫酸密度大于水的密度，浓硫酸稀释过程中放出大量的热，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒；
（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，
根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL
解得V=13.6mL，
故答案为：13.6；
（3）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌，操作方法为：向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，则所取的浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏大，故A选；
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故D不选．
故选A．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．