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    I．某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，试回答：
    （1）该装置的名称是
     
    （填“电解池”或“原电池”）．
    （2）A、B中至少有一种是金属
     
    （填名称），接电源的
     
    （填“正极”或“负极”）．
    （3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为
     
    ．
    （4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用如图2所示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式
     
    ，
    当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=
     
    （室温下）．
    II．利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
     
     处．
    若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理,金属的电化学腐蚀与防护
    专题：
    分析：I．（1）Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4不能自发进行，要是该反应发生，则该装置必须是电解池；
    （2）该电解池中，Cu作阳极、金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极；
    （3）该装置中，阴极上得电子发生还原反应；
    （4）用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时阴极附近有氢氧根离子生成，根据氢气和氢氧根离子之间的关系计算氢氧根离子浓度，从而计算溶液的pH；
    II．作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护．
    解答： 解：I．（1）Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4不能自发进行，要是该反应发生，则该装置必须是电解池，且Cu作阳极，故答案为：电解池；
    （2）该电解池中，Cu作阳极、金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极，故答案为：铜；正极；
    （3）该装置中，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
    （4）用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧根离子生成，电池反应式为2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-；
    设生成氢氧根离子的物质的量为x，
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2 OH- 
                 22.4L     2mol
                 0.112L    x
    22.4L：2mol=0.112L：x，
    x=
    0.112L×2mol
    22.4L
    =0.01mol，
    c（OH-）=
    0.01mol
    0.1L
    =0.1mol/L，则溶液的pH=13，
    故答案为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-；13；
    II．作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，
    若X为铜，Fe的活泼性大于Cu，为减缓铁的腐蚀，则Fe应该作阴极，所以开关K应置于N处；若X为锌棒，Zn的活泼性大于Fe，开关K置于M处，该装置为原电池，则该电化学防护法称为牺牲阳极阴极保护法 （或牺牲阳极保护法），
    故答案为：N；牺牲阳极阴极保护法 （或牺牲阳极保护法）．
    点评：本题考查原电池和电解池原理，根据方程式的自发性判断电池类型，知道原电池和电解池的区别，会书写电极反应式，难点是pH的计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
    （1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的其他仪器：
     
    ．
    （2）计算所需浓硫酸的体积约为
     
    mL．
    （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是
     

    （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是
     
    （填字母）．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
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    我国沿海地区分布着很多的核电站，为国家提供了丰富的电能，在该核电站区域，较多看到的安全标识是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
    C、原电池中相对活泼的一极为正极
    D、电解池中发生氧化反应的一极为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
     
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    （2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
     
    ．
    A．增大压强    B．增大反应物的浓度    C．使用催化剂    D．降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1①
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1③
    写出在H2O2和H2SO4混合溶液中溶解线路板中Cu的热化学方程式为
     

    （2）已知标准状况下5.6L CO完全燃烧放出的热量能使200g 15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10-3 kJ/（g?℃），写出CO燃烧热的热化学方程式
     

    （3）若用CO做碱性燃料电池的燃料，则负极反应的方程式
     
    ． 若用此电池作为电源给铜上镀上金属银5.4g，则铜作
     
    极，理论上需要消耗
     
    毫升标准状况下的CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列各问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     
    ．
    （2）C的燃烧热为
     
    ．
    （3）CO的燃烧热为
     
    ；其热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、和，主链上碳原子数均为7个
    B、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有三种
    C、新戊烷、正丁烷、异丁烷和丙烷的熔沸点依次降低
    D、C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下6.72L的某一气体质量为19.2g，该气体可能是（　　）
    A、CO2
    B、NO
    C、Cl2
    D、SO2

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