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    （1）25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
     
    ．
    （2）某温时，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．若将此温下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），混合后溶液pH=2，则a：b=
     
    ；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：
    分析：（1）常温下，pH1=a的强酸溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，pH2=b的强碱溶液中氢氧根离子浓度为10 b-14 mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量；
    （2）某温度时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则KW=0.01×10-11=1.0×10-13，然后分析解答．
    解答： 解：（1）常温下，pH1=a的强酸溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，pH2=b的强碱溶液中氢氧根离子浓度为10 b-14 mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以100×10-a=1×10 b-14，10a+b=1015，所以a+b=16，故答案为：pH1+pH2=16；
    （2）若所得混合液的pH=2，则有
    0.1b-0.01a
    a+b
    =0.01，a：b=9：2，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，硫酸根离子浓度为
    0.05×2
    2+9
    mol/L=0.009mol/L，所以氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，根据物料守恒知，c（SO4 2- ）＞（Na+），氢氧根离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（H+）＞c（SO4 2-）＞c（Na+）＞c（OH-），
    故答案为：9：2；c（H+）＞c（SO4 2-）＞c（Na+）＞c（OH-）．
    点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度的关系是解本题关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
    （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．
    ①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因
     
    、
     
    ．
    ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？
     
    （选填“能”或“不能”），依据是
     
    ．
    （2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有
    1
    3
    与水反应．该反应的离子方程式为
     
    ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl-浓度
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）一定条件下，Fe3+和I-在水溶液中的反应是2I-+2Fe3+═I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向
     
    （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧是一种较为简单的分子，由3个氧原子结合而成．在大气层中，臭氧能够吸收紫外线，使地球生物免遭辐射侵害．臭氧具有极其的氧化性，空气中的O2放电时可产生O3：3O2═2O3．根据以上信息和相关知识回答下列问题：I．下列判断正确的是
     
    （填序号）．
    a．O3分子只具有氧化性不可能具有还原性
    b．O3消毒原理与次氯酸相同
    c．O2转化为O3的反应属于氧化还原反应
    d．将O3通入FeSO4溶液中不会出现颜色变化
    II．某探究性学习小组为了验证O3的氧化性强于O2，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．
    【实验原理】O3+2KI+H2O═KOH+I2+O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
    【实验用品】臭氧消毒碗柜、淀粉溶液、KI溶液、滤纸、玻璃片、温度计等．
    【实验步骤】①取淀粉溶液与KI溶液混合；
    ②将两片用滤纸剪成的纸条放在淀粉和KI的混合液中湿润后分别放置于两块洁净的玻璃片上；
    ③将一块玻璃片 I放进臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片 II放进可控温度的温箱里（温箱里的O3忽略不计），使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等．
    ④观察现象并进行记录：试回答下列问题：
    时间（min）01530456090120
    滤纸
    条的
    颜色
    变化    		玻璃片I上的滤纸条白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色
    玻璃片II上的滤纸条白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色
    （1）实验原理中化学反应的反应类型是
     
    （填序号）．
    a．离子反应       b．置换反应        c．复分解反应      d．氧化还原反应
    （2）反应O3+2KI+H2O═KOH+I2+O2中氧化剂为
     
    ，还原剂为
     
    ．
    （3）整个实验过程中要保持两块玻璃片所处环境的温度相同的原因是
     
    ．
    （4）从实验数据记录中不能得出的结论是
     
    （填序号）．
    a．O3的氧化性比O2强
    b．氧气能氧化KI中的I-
    c．消毒碗柜中只有O3，没有O2
    d．O3不仅氧化I-的速率比氧气快，而且有漂白作用
    （5）在O3氧化KI的反应中，若有9.6g O3发生反应，则转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中共十八大提出“生态文明”的新理念，下列做法不符合该理念的是（　　）
    A、研究可降解高分子材料，较少使用塑料制品
    B、倡导低碳经济，减少对化石燃料的依赖
    C、通过燃煤固硫、汽车尾气净化提高空气质量
    D、采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀：
    己同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀同时还有一种气体；
    丙同学诀为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
    （查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子反应方程式为：
     
    ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化，主要有三步操作，它们是
     
    ；
    Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
    （1）图1各装置连接顺序为
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）图1装置C中装有的试剂名称是
     
    ．
    （3）图1能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
     
    ．
    Ⅲ．（1）图2各装置连接顺序为
     
    ．
    （2）图2装置C中碱石灰的作用是
     
    ．
    （3）图2中若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解②2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（　　）
    A、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
    B、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
    C、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1
    D、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察标签，然后回答下列问题．
    实验室欲用该试剂配制2.0mol?L-1的NaCl溶液500mL．
    （1）通过计算需要该氯化钠试剂的质量
     
    g（保留小数点后一位有效数字）．
    （2）配制过程中有如下操作步骤：
    ①把称量好的氯化钠试剂放入一器皿中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下1～2cm处，改用另一仪器小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    ④每次将洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤把①所得溶液小心转入容量瓶中：
    操作步骤的正确顺序为
     
    （填序号）；
    该实验用到的主要实验仪器有：托盘天平、
     
    ；
    某学生实际配制得到NaCl溶液的浓度为1.9mol?L-1，原因可能是
     
    ．
    A．该实验中，在称量氯化钠试剂时，砝码与试剂放错了位置，且使用了游码
    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．少了上述中的第④步               
    D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
    （3）实验过程中出现如下情况应如何处理？
    加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应
     
    ；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．
    ①b＞f　　         ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%　
    ③该反应的△S＞0　　④K（1000℃）＞K（810℃）．
    上述①～④中正确的有（　　）
               压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃    		1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    A、4个B、3个C、2个D、1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
    （1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的其他仪器：
     
    ．
    （2）计算所需浓硫酸的体积约为
     
    mL．
    （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是
     

    （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是
     
    （填字母）．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
    C．定容时仰视刻度线
    D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线．

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