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中共十八大提出“生态文明”的新理念,下列做法不符合该理念的是(  )
A、研究可降解高分子材料,较少使用塑料制品
B、倡导低碳经济,减少对化石燃料的依赖
C、通过燃煤固硫、汽车尾气净化提高空气质量
D、采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾
考点:常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:根据题意:“生态文明”指的是所有节约能源、提高能效、减少污染、有益健康、兼顾效率的生活方式,生活作息时所耗用的能量要尽量减少,特别是减少二氧化碳的排放量,减缓生态恶化,可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节.
A.研发可降解高分子材料,减少塑料制品的使用,可减少白色污染;
B.倡导“低碳经济”,减少对化石燃料的依赖,可节约能源,减少二氧化碳气体的排放;
C.通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量,可减少粉尘污染、酸雨等;
D.采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾,可导致大气污染、土壤污染等;
解答: 解:A.研发可降解高分子材料,减少塑料制品的使用,可减少白色污染,故A正确;
B.倡导“低碳经济”,减少对化石燃料的依赖,可节约能源,减少二氧化碳气体的排放,故B正确;
C.通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量,可减少粉尘污染、酸雨等,故C正确;
D.采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾,可导致大气污染、土壤污染等,故D错误.
故选D.
点评:本题考查化学环境污染等知识,为高频考点,侧重于化学与生活、环境的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,注意题节能减排的措施和观念是化学考查的热点,要用“绿色出行、低碳生活”理念指导自己的出行,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

相同物质的量的CO2和O2,其分子数目之比为
 
,原子数目之比为
 
,氧原子数目之比为
 
;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物参加的反应往往比较复杂,常有副反应发生;如下图中乙烯跟溴水反应既可生成A.同时又可生成B和C2H5Br.

回答下列问题:
(1)环氧乙烷()的结构可简写为,则E的分子式是
 

(2)A的结构简式是
 
;B的结构简式是
 

(3)G→I的反应类型是
 

(4)写出G转化为H的化学方程式:
 

(5)化合物A~I中,易发生加成反应的物质是
 
(填字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O的工艺流程如图1:

已知:焙烧过程中发生的主要反应为:CuS+2NaCl+2O2 
 高温 
.
 
 CuCl2+Na2SO4,回答下列问题:
(1)试剂A应选用
 
.(填编号)
①NaClO    ②Cl2
③H2O2溶液   ④浓硫酸
理由是
 

(2)分析有关物质的溶解度曲线(如图2),为了获得CuCl2?2H2O晶体,对滤液B进行的操作是:
①加入浓盐酸,其作用是:
 

 
得Na2SO4晶体.
③将母液
 
得CuCl2?2H2O晶体.
(3)已知:2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
为了测定CuCl2?2H2O产品的质量分数可按如下方法进行:取ag产品,用水溶解后,加入足量的KI溶液,充分反应后过滤、洗涤,将滤液稀释至250mL,取25.00mL加入淀粉溶液作指示剂,用0.080mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点时,四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下:
实验序号1234
消耗Na2S2O3标准溶液(mL)25.0025.0226.2024.98
此产品中CuCl2?2H2O的质量分数为
 
.(用含a的最简表达式表示)
(4)氢化亚铜是一种红色固体,可由下列反应制备:
4CuCl2+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+8HCl+3H3PO4.该反应每转移3mol电子,生成CuH的物质的量为
 

(5)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-)的关系如图3.

①当c(Cl-)=9mol?L-1时,溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为:c(CuCl2)>c(
 
)>c(
 
).
②在c(Cl-)=1mol?L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,完成其中一个含铜物种间转化的离子方程式为:
 

(6)欲实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2,在图4中你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料
 
(填“Cu”或“C”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应2HI(g)═H2(g)+I2(g)在T℃下的平衡常数为0.01.T℃时,在容积为2L的密闭容器中加入HI,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质HIH2I2
浓度/(mol?L-10.400.600.60
请计算回答下列问题(写出计算过程,否则不得分):
(1)起始加入HI的物质的量
 
mol.
(2)达到平衡后HI的物质的量浓度
 
mol?L-1(请保留三位有效数字).
(3)T℃时,在另一个体积一定的密闭容器中,将I2(g)与H2(g) 置于其中发生上述反应,若达到平衡时H2(g)与I2(g)的体积比为1:4,计算平衡时HI的体积分数为
 
,以及开始时H2(g)与I2(g)的体积比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2
B、工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠
C、将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应,放出热量19.6KJ,则该热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)?2NH3(g)△H=-39.2 KJ?mol-1
D、已知:2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-486 KJ?mol-1,则H2的燃烧热△H为-243 KJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)25℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
 

(2)某温时,0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11.若将此温下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),混合后溶液pH=2,则a:b=
 
;此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成,其相对分子质量为120,0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O;A可以发生银镜反应,其苯环上的一卤代物有三种.
已知:
现有如下转化关系:

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90.
(1)A的分子式是
 
,A的结构简式为
 
,A中含氧官能团的名称是
 

(2)C可能具有的化学性质有
 
(填序号).
①能与H2发生加成反应;②能在碱性溶液中发生水解反应;③能与甲酸发生酯化反应;
④能与Ag(NH32OH溶液发生银镜反应;⑤能与氢氧化钠溶液反应
A.①②③B.①③⑤C.①②③⑤D.②③④⑤
(3)①写出C→D的化学反应方程式
 
;反应类型为
 

②在催化剂条件下,C生成高聚物的化学方程式
 

③G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式
 

(4)C的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有两种:
①属于酯类化合物;      ②遇三氯化铁溶液显紫色;
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀;    ④苯环上的一卤代物只有一种
写出其中一种有机物的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)达到化学平衡状态.
(1)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
 
(用含图中字母的代数式表示).
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
 
(填字母).
A.v消耗(CH3OH)=2v消耗(H2)               
B.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变          
D.混合气体的密度不再改变
(3)300℃时,将容器的容积压缩到原来的
1
2
,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是
 
(填字母).
A.c(H2)减少                     
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加           
D.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小.

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