Question

化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．
①气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因

 

、

 

．
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，该设想能否实现？

 

（选填“能”或“不能”），依据是

 

．
（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有

1

3

与水反应．该反应的离子方程式为

 

，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl^-浓度

 

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）一定条件下，Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应是2I^-+2Fe³⁺═I₂+2Fe²⁺，当反应达到平衡后，加入CCl₄充分振荡，且温度不变，上述平衡向

 

（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的调控作用,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）①依据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析判断；
②依据反应自发进行的条件是△H-T△S＜0分析判断；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；
加入氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子，和氢离子反应，平衡正向进行；
（3）加入CCl₄萃取了I₂，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向正反应方向移动；
增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡逆向移动．

解答： 解：（1）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0，反应时气体体积不变的吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡右移，单位时间内NO排放量越大；
故答案为：温度升高，反应速率加快；温度升高，有利于平衡反应正向进行；
②2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，反应是焓变增大，熵变减小的反应，△H＞0，△S＜0，则△H-T△S＞0，反应任何温度下都不能自发进行；
故答案为：不能；该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，溶液中Cl^-浓度增大；
故答案为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；增大；
（3）加入CCl₄萃取了I₂，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向正反应方向移动；
增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡逆向移动，加入少许铁粉可以与三价铁离子反应，减小反应物浓度，加入少许碘，增大生成物的浓度，平衡均逆向移动．
故答案为：正反应；加入少许铁粉或加入少许碘．

点评：本题考查较为综合，题目难度较大，本题易错点为（3），注意加入CCl₄萃取了I₂，减小了生成物浓度．