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    下列叙述错误的是（　　）
    A、CuSO4?5H2O是一种化合物
    B、分散系一定是混合物
    C、碱性氧化物不一定是金属氧化物
    D、氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,混合物和纯净物,电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：A、由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；
    B、将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系称为分散系；
    C、碱性氧化物一定是金属氧化物；
    D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；
    解答： 解：A、由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，故CuSO4?5H2O是化合物，故A正确；
    B、将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系称为分散系，故分散系一定是混合物，故B正确；
    C、碱性氧化物一定是金属氧化物，故C错误；
    D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；氯化银是盐，是强电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，酒精是非电解质，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了化合物、分散系、碱性氧化物和电解质非电解质的辨别，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（　　）
    A、放电时，负极上发生反应的物质是Fe
    B、放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+═Ni（OH）2
    C、充电时，阴极反应是：Ni（OH）2-2e-+2OH-═NiO2+2H2O
    D、充电时，阳极应该是镍元素化合价降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA
    B、22.4L H2中含有氢原子的个数为2NA
    C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
    D、1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钡与足量盐酸反应：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
    B、氯气通入蒸馏水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
    C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）
     已知类推
    A将Fe加入CuSO4溶液中
    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+    		将Na加入到CuSO4溶液中
    2Na+Cu2+=Cu+2Na+
    B向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2
    Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO2↓+2HClO    		向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2
    Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C用惰性电极电解NaCl溶液
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
     2OH-+H2↑+Cl2↑    		用惰性电极电解MgBr2溶液
    2Br-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Br2
    D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性
    H++OH-=H2O    		稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性
    H++OH-=H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、2 mol/L
    B、1 mol/L
    C、0.4 mol/L
    D、0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（　　）
    A、95mL；201.4g
    B、500mL；100.7g
    C、1000mL；201.4g
    D、1000mL；212.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
    （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．
    ①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因
     
    、
     
    ．
    ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？
     
    （选填“能”或“不能”），依据是
     
    ．
    （2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有
    1
    3
    与水反应．该反应的离子方程式为
     
    ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl-浓度
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）一定条件下，Fe3+和I-在水溶液中的反应是2I-+2Fe3+═I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向
     
    （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧是一种较为简单的分子，由3个氧原子结合而成．在大气层中，臭氧能够吸收紫外线，使地球生物免遭辐射侵害．臭氧具有极其的氧化性，空气中的O2放电时可产生O3：3O2═2O3．根据以上信息和相关知识回答下列问题：I．下列判断正确的是
     
    （填序号）．
    a．O3分子只具有氧化性不可能具有还原性
    b．O3消毒原理与次氯酸相同
    c．O2转化为O3的反应属于氧化还原反应
    d．将O3通入FeSO4溶液中不会出现颜色变化
    II．某探究性学习小组为了验证O3的氧化性强于O2，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．
    【实验原理】O3+2KI+H2O═KOH+I2+O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
    【实验用品】臭氧消毒碗柜、淀粉溶液、KI溶液、滤纸、玻璃片、温度计等．
    【实验步骤】①取淀粉溶液与KI溶液混合；
    ②将两片用滤纸剪成的纸条放在淀粉和KI的混合液中湿润后分别放置于两块洁净的玻璃片上；
    ③将一块玻璃片 I放进臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片 II放进可控温度的温箱里（温箱里的O3忽略不计），使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等．
    ④观察现象并进行记录：试回答下列问题：
    时间（min）01530456090120
    滤纸
    条的
    颜色
    变化    		玻璃片I上的滤纸条白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色
    玻璃片II上的滤纸条白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色
    （1）实验原理中化学反应的反应类型是
     
    （填序号）．
    a．离子反应       b．置换反应        c．复分解反应      d．氧化还原反应
    （2）反应O3+2KI+H2O═KOH+I2+O2中氧化剂为
     
    ，还原剂为
     
    ．
    （3）整个实验过程中要保持两块玻璃片所处环境的温度相同的原因是
     
    ．
    （4）从实验数据记录中不能得出的结论是
     
    （填序号）．
    a．O3的氧化性比O2强
    b．氧气能氧化KI中的I-
    c．消毒碗柜中只有O3，没有O2
    d．O3不仅氧化I-的速率比氧气快，而且有漂白作用
    （5）在O3氧化KI的反应中，若有9.6g O3发生反应，则转移电子的物质的量为
     
    ．

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