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    实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（　　）
    A、95mL；201.4g
    B、500mL；100.7g
    C、1000mL；201.4g
    D、1000mL；212.0g
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算需要碳酸钠的质量．
    解答： 解：实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为1L×2mol/L=2mol，需要碳酸钠的质量为2mol×106g/mol=212.0g，故选D．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量有关计算，比较基础，注意选择容量瓶的规格．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
    B、塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解
    C、炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁
    D、木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3
    B、HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3
    C、H2SO4+Ba（OH）2，H2SO4+KOH
    D、BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、CuSO4?5H2O是一种化合物
    B、分散系一定是混合物
    C、碱性氧化物不一定是金属氧化物
    D、氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、煤属于有机物
    B、在物质变化类型上，煤的干馏过程属于物理变化
    C、煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源
    D、煤的气化和液化属于煤的综合利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为
     
    ，原子数目之比为
     
    ，氧原子数目之比为
     
    ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，3.0g甲醛（CH2O）和冰醋酸（C2H4O2）的混合物中含有的原子总数为0.4NA
    B、在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
    C、500mL1mol/L的Na2SO4溶液中，Na+和SO42-离子总数为6.02×1023
    D、标准状况下，1molCCL4的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石（有杂质）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请你回答下列问题：
    （1）乙炔的电子式为
     
    ，电石和水反应的化学方程式为
     

    （2）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是
     
    （填字母）．
    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应         b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔             d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
     
    ，为了除去杂质并验证乙炔的性质，乙同学设计如下的实验方案：

    装置②中可选用的试剂是
     
     （填字母）
    A．NaOH溶液       B．溴水       C．CuSO4溶液      D．FeCl3溶液
    制乙炔时，用饱和食盐水代替水的原因是
     
    ．
    （4）若该反应是取代，丙同学提出可将乙炔先通入溴的CCl4溶液，再通过盛有苯的试管，最后再通入酸化的AgNO3溶液进行检验，则苯的作用是
     
    ；装置④中的加成反应可能得到两种产物，用
     
    （填操作名称） 方法可将它们分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）在T℃下的平衡常数为0.01．T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入HI，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质HIH2I2
    浓度/（mol?L-1）0.400.600.60
    请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）：
    （1）起始加入HI的物质的量
     
    mol．
    （2）达到平衡后HI的物质的量浓度
     
    mol?L-1（请保留三位有效数字）．
    （3）T℃时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I2（g）与H2（g） 置于其中发生上述反应，若达到平衡时H2（g）与I2（g）的体积比为1：4，计算平衡时HI的体积分数为
     
    ，以及开始时H2（g）与I2（g）的体积比为
     
    ．

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