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    为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石（有杂质）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请你回答下列问题：
    （1）乙炔的电子式为
     
    ，电石和水反应的化学方程式为
     

    （2）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是
     
    （填字母）．
    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应         b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔             d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
     
    ，为了除去杂质并验证乙炔的性质，乙同学设计如下的实验方案：

    装置②中可选用的试剂是
     
     （填字母）
    A．NaOH溶液       B．溴水       C．CuSO4溶液      D．FeCl3溶液
    制乙炔时，用饱和食盐水代替水的原因是
     
    ．
    （4）若该反应是取代，丙同学提出可将乙炔先通入溴的CCl4溶液，再通过盛有苯的试管，最后再通入酸化的AgNO3溶液进行检验，则苯的作用是
     
    ；装置④中的加成反应可能得到两种产物，用
     
    （填操作名称） 方法可将它们分离出来．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）乙炔具有不饱和键，电子式为；碳化钙能与水反应生成乙炔；
    （2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；
    （3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体；根据硫化氢的性质来分析；制乙炔时由于碳化钙与水反应太快了，所以用饱和食盐水代替水；
    （4）根据取代反应的特征是：有去有回来回答．
    解答： 解：（1）乙炔具有不饱和键，电子式为；碳化钙能与水反应生成乙炔和水，反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，发生加成反应而使溴水褪色，故答案为：；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    （2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故答案为：不能；ac；
    （3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢具有酸性可以用碱来吸收，硫化氢具有强还原性，可以用三氯化铁溶液氧化吸收，硫化氢极易与硫酸铜形成沉淀，可以用硫化铜吸收；制乙炔时由于碳化钙与水反应太快了，所以用饱和食盐水代替水；
    故答案为：H2S；A、C、D；减缓反应的速率，以得到平稳的乙炔气流；
    （4）若该反应是取代，丙同学提出可将乙炔先通入溴的CCl4溶液，则生成的溴化氢中会含有挥发的溴蒸气，所以通过盛有苯的试管除去Br2杂质气体；装置④中的加成反应可能得到两种有机产物，因为有机物互溶，所以用蒸馏的方法分离，故答案为：除出HBr中的Br2杂质气体；蒸馏．
    点评：本题主要考查乙烯的制备和性质实验、物质的分离与除杂，题目难度中等，注意掌握乙烯的制备原理及具有的化学性质，明确物质的分离与除杂方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA
    B、22.4L H2中含有氢原子的个数为2NA
    C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
    D、1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（　　）
    A、95mL；201.4g
    B、500mL；100.7g
    C、1000mL；201.4g
    D、1000mL；212.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
    （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．
    ①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因
     
    、
     
    ．
    ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？
     
    （选填“能”或“不能”），依据是
     
    ．
    （2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有
    1
    3
    与水反应．该反应的离子方程式为
     
    ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl-浓度
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）一定条件下，Fe3+和I-在水溶液中的反应是2I-+2Fe3+═I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向
     
    （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其工艺流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）如何用实验证明沉淀D已洗涤干净
     
    ．
    （3）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是
     
    （填写途径I或Ⅱ）；请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式
     
    （气体C过量）．
    （4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、
     
    、过滤．
    （5）有成员提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是
     
    ．
    A．后者消耗的酸和碱更多  B．后者难以实现物质分离
    C．前者制得的产物更纯净  D．前者操作步骤更少，方案简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置．回答下列问题：
    （1）实验时应先点燃
     
    （填“A”或“B”）处的酒精灯．
    （2）洗气瓶中的现象为
     
    ．
    （3）酒精灯B的作用是
     
    ．
    （4）乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？
     
    ；理由是
     
    ．
    （5）丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计
     
    （填“必要”或“不必要”），理由是
     
    ．
    （6）丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药-柳胺酚．

    已知：①B的分子式是C6H4ClNO2，D的分子式是C6H5O3N（含2种含氧官能团）
    ②．请回答下列问题：
    （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是
     
    ．
    A．1mol柳胺酚最多可以和2mol NaOH反应     B．不发生硝化反应
    C．可发生水解反应                           D．可与溴发生取代反应
    （2）写出A→B反应所需的试剂
     
    ．
    （3）写出B→C的化学方程式
     
    ．
    （4）写出化合物F的结构简式
     
    ．
    （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式
     
    ，
     
    （写出2种）．
    ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧是一种较为简单的分子，由3个氧原子结合而成．在大气层中，臭氧能够吸收紫外线，使地球生物免遭辐射侵害．臭氧具有极其的氧化性，空气中的O2放电时可产生O3：3O2═2O3．根据以上信息和相关知识回答下列问题：I．下列判断正确的是
     
    （填序号）．
    a．O3分子只具有氧化性不可能具有还原性
    b．O3消毒原理与次氯酸相同
    c．O2转化为O3的反应属于氧化还原反应
    d．将O3通入FeSO4溶液中不会出现颜色变化
    II．某探究性学习小组为了验证O3的氧化性强于O2，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．
    【实验原理】O3+2KI+H2O═KOH+I2+O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
    【实验用品】臭氧消毒碗柜、淀粉溶液、KI溶液、滤纸、玻璃片、温度计等．
    【实验步骤】①取淀粉溶液与KI溶液混合；
    ②将两片用滤纸剪成的纸条放在淀粉和KI的混合液中湿润后分别放置于两块洁净的玻璃片上；
    ③将一块玻璃片 I放进臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片 II放进可控温度的温箱里（温箱里的O3忽略不计），使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等．
    ④观察现象并进行记录：试回答下列问题：
    时间（min）01530456090120
    滤纸
    条的
    颜色
    变化    		玻璃片I上的滤纸条白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色
    玻璃片II上的滤纸条白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色
    （1）实验原理中化学反应的反应类型是
     
    （填序号）．
    a．离子反应       b．置换反应        c．复分解反应      d．氧化还原反应
    （2）反应O3+2KI+H2O═KOH+I2+O2中氧化剂为
     
    ，还原剂为
     
    ．
    （3）整个实验过程中要保持两块玻璃片所处环境的温度相同的原因是
     
    ．
    （4）从实验数据记录中不能得出的结论是
     
    （填序号）．
    a．O3的氧化性比O2强
    b．氧气能氧化KI中的I-
    c．消毒碗柜中只有O3，没有O2
    d．O3不仅氧化I-的速率比氧气快，而且有漂白作用
    （5）在O3氧化KI的反应中，若有9.6g O3发生反应，则转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察标签，然后回答下列问题．
    实验室欲用该试剂配制2.0mol?L-1的NaCl溶液500mL．
    （1）通过计算需要该氯化钠试剂的质量
     
    g（保留小数点后一位有效数字）．
    （2）配制过程中有如下操作步骤：
    ①把称量好的氯化钠试剂放入一器皿中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下1～2cm处，改用另一仪器小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    ④每次将洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤把①所得溶液小心转入容量瓶中：
    操作步骤的正确顺序为
     
    （填序号）；
    该实验用到的主要实验仪器有：托盘天平、
     
    ；
    某学生实际配制得到NaCl溶液的浓度为1.9mol?L-1，原因可能是
     
    ．
    A．该实验中，在称量氯化钠试剂时，砝码与试剂放错了位置，且使用了游码
    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．少了上述中的第④步               
    D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
    （3）实验过程中出现如下情况应如何处理？
    加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应
     
    ；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应
     
    ．

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