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    某科研小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其工艺流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）如何用实验证明沉淀D已洗涤干净
     
    ．
    （3）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是
     
    （填写途径I或Ⅱ）；请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式
     
    （气体C过量）．
    （4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、
     
    、过滤．
    （5）有成员提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是
     
    ．
    A．后者消耗的酸和碱更多  B．后者难以实现物质分离
    C．前者制得的产物更纯净  D．前者操作步骤更少，方案简单．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：Al、Fe、Cu三种金属中，加入碱溶液后只有Al溶解，生成NaAlO2溶液，若在此溶液中加入足量的盐酸，因盐酸为强酸，可以溶解生成的氢氧化铝，则继续反应生成AlCl3溶液，反应离子方程式为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O，而第二种途径通入气体后生成沉淀，与盐酸反应生成AlCl3，由此判断生成的沉淀为氢氧化铝，则确定通入的气体在水中生成弱酸，则判断为CO2气体．不溶于碱溶液的金属Fe和Cu，加入足量稀硫酸后，Fe溶解生成硫酸亚铁溶液，溶液通过蒸发浓缩后冷却结晶可得到绿矾晶体，不溶于酸的铜则可在通入氧气的条件下与硫酸反应生成胆矾．若三种金属先与酸反应，则Fe和Al均会消耗酸，另外还有将Fe2+与Al3+分离，加入过量的碱，因此步骤更多．
    （1）依据过滤实验基本操作分析所需仪器；
    （2）分析流程可知生成氢氧化铝沉淀表面胡有碳酸氢钠溶液，可以检验是否加酸反应生成气体判断；
    （3）根据反应所得产物的组成来选择合适的制取方案；
    （4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤；
    （5）依据酸碱的量对比分析．
    解答： 解：（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是漏斗，故答案为：漏斗；
    （2）分析流程可知生成氢氧化铝沉淀表面胡有碳酸氢钠溶液，可以检验是否加酸反应生成气体设计实验，取适量最后一次洗涤液于试管，滴加盐酸，如有气泡产生就说明没有洗净，否则就说明洗净，
    故答案为：取适量最后一次洗涤液于试管，滴加盐酸，如有气泡产生就说明没有洗净，否则就说明洗净；
    （3）铝、铁、铜的合金中只有金属铝可以和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以滤液A的成分是偏铝酸钠，可以和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，实质为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液的成分只有氯化铝；因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液，
    故答案为：Ⅱ；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （4）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，即可得到绿矾，故答案为：冷却结晶；
    （5）在实验方案前者，酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，操作步骤更少，方案简单，但是后者方案，需要的是适量的酸，这很难控，不合理，该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大，故答案为：AD．
    点评：本题是对物质的分离和提纯知识点的考查，题目难度不是很大，可以根据所学的知识进行．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
    （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A
     
    、C．
     
     
    （2）A、C、D形成的化合物X与A、D、E形成的化合物Y能发生化学反应，问X、Y各属于哪类物质？写出它们相互反应的化学方程式．X
     
    ； Y
     
    ；
     

    （3）写出由A、B、D、E四种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、煤属于有机物
    B、在物质变化类型上，煤的干馏过程属于物理变化
    C、煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源
    D、煤的气化和液化属于煤的综合利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，3.0g甲醛（CH2O）和冰醋酸（C2H4O2）的混合物中含有的原子总数为0.4NA
    B、在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
    C、500mL1mol/L的Na2SO4溶液中，Na+和SO42-离子总数为6.02×1023
    D、标准状况下，1molCCL4的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验基本操作中，正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石（有杂质）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请你回答下列问题：
    （1）乙炔的电子式为
     
    ，电石和水反应的化学方程式为
     

    （2）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是
     
    （填字母）．
    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应         b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔             d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
     
    ，为了除去杂质并验证乙炔的性质，乙同学设计如下的实验方案：

    装置②中可选用的试剂是
     
     （填字母）
    A．NaOH溶液       B．溴水       C．CuSO4溶液      D．FeCl3溶液
    制乙炔时，用饱和食盐水代替水的原因是
     
    ．
    （4）若该反应是取代，丙同学提出可将乙炔先通入溴的CCl4溶液，再通过盛有苯的试管，最后再通入酸化的AgNO3溶液进行检验，则苯的作用是
     
    ；装置④中的加成反应可能得到两种产物，用
     
    （填操作名称） 方法可将它们分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
     
    ，烧杯的实际质量为
     
    g．

    （2）指出下面实验中存在的两个错误：
    需配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图．
     
    、
     

    （3）用质量分数为98%密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制1 000mL 0.1mol?L-1稀硫酸．
    ①应用量筒量取浓硫酸
     
    mL．
    ②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有
     
    （除量筒外，写出其余四种）．
    ③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    A．称量时用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．定容时俯视刻度线
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO2中燃烧．②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．

    （1）他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为
     
    ．
    （2）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为
     
    ；若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：
     

    （2）2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式：
     

    （3）用系统法命名：
     
    分子结构中有
     
    手性碳原子．
    （4）CH2=CH-C≡CH结构中碳原子轨道的杂化方式是
     

    （5）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如CH3-CH=CH-CH3可简写为，．的分子式为
     
    ，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气
     
    升；该烃的一溴取代物有
     
    种．

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