Question

（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是

 

，烧杯的实际质量为

 

g．

（2）指出下面实验中存在的两个错误：
需配制150mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图．

 

、

 

（3）用质量分数为98%密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸配制1 000mL 0.1mol?L^-1稀硫酸．
①应用量筒量取浓硫酸

 

mL．
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有

 

（除量筒外，写出其余四种）．
③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是

 

．
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．定容时俯视刻度线
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,计量仪器及使用方法

专题：实验题

分析：（1）天平称量物体时遵循左物右码的原则，天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，配制多大体积的溶液要采用多大体积的容量瓶；
（3）①根据c=

1000ρω

M

计算浓H₂SO₄的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；
③根据C=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答： 解：（1）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30-2.6=27.4，
故答案为：砝码与烧杯放反了位置；27.4；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制150mL的溶液要采用150mL的容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流；应用150 mL容量瓶；
（3）①浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：
xmL×18.4mol/L=1000mL×0.1mol/L，解得：x≈5.4，故答案为：5.4；②作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知还需要仪器有玻璃棒、烧杯、1 000 mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、烧杯、1 000 mL容量瓶、胶头滴管；
③A、生锈的砝码质量偏大，而m_物=m_砝+m_游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；
B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
C、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏大；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
F、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；
G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小．
故答案为：AC．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，要求学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法，本题难点在于误差分析，注意掌握误差分析方法与技巧．