某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3.MnO2.S.设计了以下实验流程图:请回答以下问题:(1)为验证气体A.按下图甲所示进行实验:i．指出装置中的错误之处 .ii．用改进后装置进行实验:在漏斗下点燃火柴.然后往右拉动注射器活塞.当观察到时.即可证明火柴头上含有S元素．(2)步骤②的实验操作装置如上图乙所示.其中.仪器A的名称是 .仪器B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：
i．指出装置中的错误之处

，
ii．用改进后装置进行实验：在漏斗下点燃火柴，然后往右拉动注射器活塞，当观察到

时，即可证明火柴头上含有S元素．

（2）步骤②的实验操作装置如上图乙所示，其中，仪器A的名称是

，仪器B的名称是

．
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是

（4）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：

有关的离子反应方程式为

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）①试管中的导管应该采用长进短出的方式；
②火柴头中含有硫能燃烧，S与O₂反应生成了SO₂，SO₂具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液来检验；
（2）该装置名称是减压过滤，根据仪器A、B的构造写出其名称；
（3）氯离子和酸性硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（4）亚硝酸根离子具有还原性，能还原氯酸根离子生成氯离子，氯离子和酸性硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．

解答： 解：（1）①试管中的导管应该长进短出，图中的导管短进长出是错误的，故答案为：试管中导管短进长出；
②从氧化还原反应角度考查SO₂的检验可用KMnO₄溶液，SO₂具有还原性，能被KMnO₄溶液氧化，故答案为：KMnO₄溶液（紫红色）褪色；
（2）该装置名称是减压过滤，其工作原理是当打开自来水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部产生负压，从而加快过滤速度，得到较干燥的固体物质，其中仪器A为布氏漏斗，仪器B为抽滤瓶，
故答案为：布氏漏斗；抽滤瓶；
（3）氯离子和酸性硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，取滤液C，加入HNO₃和AgNO₃溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素，
故答案为：取滤液C，加入HNO₃和AgNO₃溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素；
（4）KClO₃具有强氧化性，亚硝酸钠具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成氯离子，氯离子和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，离子反应方程式为：ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=AgCl↓+3NO₃^-，故答案为：ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=AgCl↓+3NO₃^-．

点评：本题考通过探究物质的组成，考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，正确分析题干信息明确实验原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，是一道质量较好的题目．

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A、1molCl₂在反应中得到电子数不一定为2N_A

B、1molO₂在反应中得到电子数一定为4 N_A

C、1mo1Na₂O₂与足量H₂O反应，转移了2 N_A 个电子

D、在2KClO₃+4HC1（浓）═2KCl+2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

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已知阿伏加德罗常数N_A约为6.02×10²³mol^-1，现测定出一定量的水中含有2N_A个水分子．则该水的物质的量为（　　）

A、0.2mol

B、0.5mol

C、1mol

D、2mol

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下列实验基本操作中，正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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已知乙醇的分子式为C₂H₆O，为了确定乙醇的结构是CH₃OCH₃还是CH₃CH₂OH，某化学兴趣实验小组设计了如下装置的实验（图中固定、夹持装置略去）

实验步骤如下：
①连接好装置，检验装置的气密性；
②盛装试剂，A中装入足量金属钠，C中装入足量氧化铜，B中装入59ml密度为0.78g/cm³的乙醇，D中装入相应试剂后称重为m₁ g，连接好装置；
③打开活塞K通入一会儿氦气，后关闭活塞K；
④点燃C 处酒精灯，加热一段时间后，再将B处活塞打开，慢慢滴下乙醇，待乙醇全部放下后，关闭B处活塞；
⑤打开活塞K，缓慢通入一会儿氦气，后关闭活塞K；
⑥停止加热，拆卸装置，称量D的质量为m₂ g．
试回答下列问题：
（1）B仪器的名称是

；
（2）实验过程中，A处实验现象为

．
（3）当m₂-m₁=

时，乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，A处发生化学的方程式为

．
（4）下列有关实验的说法中正确的是

（选填序号）
a．可将通入的氦气换成通入空气
b．可将氧化铜换成氧化铁
c．装置D中可盛装浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰
d．若所用金属钠少量被氧化时，不会影响D中的质量变化．

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（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是

，烧杯的实际质量为

g．

（2）指出下面实验中存在的两个错误：
需配制150mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图．

、

（3）用质量分数为98%密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸配制1 000mL 0.1mol?L^-1稀硫酸．
①应用量筒量取浓硫酸

mL．
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有

（除量筒外，写出其余四种）．
③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是

．
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．定容时俯视刻度线
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
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G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
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．可通过测定

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该反应的速率可通过

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，问：
（1）当A和B的起始浓度为2mol/L时，A的转化率为

，若A的起始浓度降为1mol/L，B的起始浓度提高为3mol/L时，A的转化率

填“增大”，“减小”或“不变”）
（2）若在相同的条件下，在同一容器中改为1molA，1molB，1molC，1molD，3molE则达到平衡时C的物质的量是

．
（3）若容器中温度为500K起始的物质的量均为4mol时，达平衡时C的物质的量为2mol，则该反应的反应热

0（填“＞”，“＜”或“=”）．
则条件一定时，有利于提高C（g）的物质的量的浓度的是

a．升高温度　b．压缩容器体积 c．加入催化剂 d．增加A的用量 e．略减少E的量．

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