Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、1molCl₂在反应中得到电子数不一定为2N_A
• B、1molO₂在反应中得到电子数一定为4 N_A
• C、1mo1Na₂O₂与足量H₂O反应，转移了2 N_A 个电子
• D、在2KClO₃+4HC1（浓）═2KCl+2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、1mol氯气在反应时可能发生歧化反应；
B、1mol氧气在反应中得到的电子数取决于反应后氧元素的价态；
C、Na₂O₂与H₂O的反应为歧化反应；
D、该反应中氯元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，再结合物质之间的反应来分析解答．

解答： 解：A、1mol氯气在反应时可能发生歧化反应或可逆反应，故不一定得到2mol电子，故A正确；
B、1mol氧气在反应中得到的电子数取决于反应后氧元素的价态，如果反应后氧元素变为-2价，则得4mol电子，如果变为-1价，则得2mol电子，故B错误；
C、Na₂O₂与H₂O的反应为歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应中，2molNa₂O₂转移2mol电子，故1molNa₂O₂转移1mol电子，故C错误；
D、该反应中氧化剂是氯酸钾、浓盐酸是还原剂，根据在归中反应中化合价只靠拢、不交错可知，KClO₃被还原为C1O₂，HCl被氧化为C1₂，所以氯气只是氧化产物不是还原产物，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．