Question

下列方程式正确的是（　　）

• A、NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-
• B、BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-
• C、S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• D、HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：A．亚硫酸氢钠电离出钠离子和亚硫酸氢根离子；
B．硫酸钡属于强电解质完全电离；
C．多元弱酸分步电离；
D．H₃O⁺为水合氢离子；

解答： 解：A．亚硫酸为二元弱酸，亚硫酸氢钠电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，故A错误；
B．硫酸钡属于强电解质，电离方程式为：BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-，故B错误；
C．H₂S为多元弱酸，分步电离，则电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，故C错误；
D．氯化氢属于强电解质，完全电离出氢离子和氯离子，H₃O⁺为水合氢离子，HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解答的关键，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，NaHSO₃电离为该题易错点，题目难度不大．